ЗАНЯТТЯ №7

ТЕМА: Методи кислотно-основного титрування. Алкаліметрія. Стандартизація титранту- розчину лугу за вторинним стандартним розчином хлоридною кислотою. Аналіз розчину мінеральної кислоти на вміст основного компоненту (хлоридної, ацетатної, оксалатної).

АКТУАЛЬНІСТЬ: вміння визначати концентрацію розчинів дає можливість застосовувати отримані навики при вивченні фармацевтичного, фітохімічного та хіміко-токсикологічного аналізу, є необхідними умовами для аналізу речовин і правильного трактування одержаних результатів досліджень.

НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Освоєння методики кількісного визначення вмісту хлоридної кислоти в розчині за допомогою виготовлених титрантів.

ЗНАТИ: -техніку виконання операцій у кількісному титриметричному аналізі;

-розрахунки процентного вмісту досліджуваної речовини за

результатами аналізу;

-правила титрування сильних кислот та основ;

-вихідні речовини для виготовлення стандартних розчинів;

-розрахунки величини наважки при виготовленні стандартних

розчинів.

ВМІТИ: -проводити розрахунки молярної маси еквіваленту речовини при

виготовленні розчинів;

-встановлювати точку кінця титрування з кислотно-основними

індикаторами;

-виготовити стандартні розчини;

-правильно вибирати індикатори в методі кислотно-основного

титрування;

-виготовляти титровані розчини з вихідних речовин з розрахованим

титром та титровані розчини з встановленим титром з

концентрованих кислот;

-робити висновки з результатів аналізу і оформляти їх у вигляді

протоколу.

САМОСТІЙНА ПОЗААУДИТОРНА РОБОТА

1.Які можуть бути помилки в методі кислотно-основного титрування? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.

2.Суть титриметричного аналізу. Процес титрування. Точка еквівалентності і точка кінця титрування.

3.Криві кислотно-основного титрування. Скачок титрування. Замалюйте в зошиті приклад кривої титрування сильної кислоти сильною основою. Наведіть відповідні розрахунки.

4.Які існують способи вираження концентрації розчинів? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.

5.Дайте загальну характеристику індикаторів методу кислотно-основного титрування. Як грамотно вибрати індикатор для кожного конкретного визначення?

6.Стандартні речовини і вимоги до них. Стандартні розчини, їх приготування і стандартизація.

7.Що таке константа дисоціації індикатора? Наведіть приклади.

8.Способи класифікації титриметричних методів аналізу: а) за типом реакції; б) за способом титрування. Відповідь обґрунтуйте та запишіть.

9.Розрахувати і побудувати криву титрування 0,02М розчину калію гідроксиду 0,02М розчином нітратної кислоти (не враховуючи зміни об’єму). В яких межах рН повинні лежати величини рТ індикаторів, придатних для цього кислотно-основного визначення?

10.До 20 см³ 0,1М розчину хлоридної кислоти додали 30 см³ 0,1М розчину натрію гідроксиду. Чому рівне рН отриманого розчину без врахування зміни об’єму розчину?

11.В яких випадках точка еквівалентності лежить: а) при рН = 7; б) при рН < 7; в) при рН > 7.

КОНТРОЛЬНІ ПИТАННЯ

1.Як виготовити стандартні розчини ацетатної, оксалатної, хлоридної кислоти, натрію гідроксиду і як їх зберігати?

2.Що таке фіксанали, стандартні взірці (нормальні) і для чого їх використовують?

3.Що таке нормальність і коефіцієнт поправки стандартних розчинів?

4.Що таке молярна маса еквіваленту речовини і фактор еквівалентності? Чи постійні ці величини для речовин? Від чого вони залежать? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.

5.Що таке титр розчину? Яка різниця між титром робочим і титром нормальним?

6.Що таке стандартні або титровані розчини?

7.Які вимоги до реакцій, що можуть використовуватися в титриметричному аналізі? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.

8.Основні характеристики індикаторів: константа йонізації, інтервал переходу та зв’язок між ними, показник титрування.

9.Приготувати 1 дм³ 0,1М розчину хлоридної кислоти, виходячи з концентрованої HCl (ρ=1,17 г/см³) та стандартизувати його за бурою.

10.Приготувати 0,5 дм³ 0,1М розчину хлоридної кислоти, виходячи з концентрованої HCl (ρ=1,17 г/см³) та стандартизувати його за титрованим розчином натрію гідроксиду.

11.Константа йонізації індикаторів та інтервал переходу забарвлення, показник титрування індикатора. Основне рівняння теорії індикаторів.

12.У чому суть йонної, хромофорної та йонно-хрофофорної теорій індикаторів? Поясніть це, використовуючи хімічні формули індикаторів.

13.Які робочі розчини застосовують у методі нейтралізації та як їх готують? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.

14.У яких випадках при титруванні кислоти основою точка еквівалентності співпадає з точкою нейтральності?

15.Який об’єм концентрованої HCl необхідно взяти для приготування 1 дм³ 0,1М розчину хлоридної кислоти (ρ=1,19 г/см³)

16.Розрахуйте рН водного розчину, який містить 1% (за масою) NaOH (густина розчину 1,011 г/см³).

17.Розрахувати об’єм 0,0924М розчину NaOH, який витрачається на титрування 20,00 см³ розчину HCl.

18.Розрахуйте рН розчину, одержаного змішуванням 40 см³ 0,015М розчину HCl з:

а) 40 см³ H₂O;

б) 20 см³ 0,02М розчину NaOH;

в) 40 см³ 0,02М розчину NaOH.

19.Розрахуйте рН розчину, одержаного змішуванням 20 см³ 0,02М розчину КОН з:

а) 20 см³ H₂O;

б) 20 см³ 0,01М розчину HCl;

в) 40 см³ 0,02М розчину HCl;

г) 20 см³ 0,02М розчину Ba(OH)₂.

20.Визначити масову частку H₂C₂O₄•2H₂O в забрудненому препараті, якщо на титрування наважки 0,1582 г витрачено 21,37 см³ 0,1093М розчину КОН.

САМОСТІЙНА АУДИТОРНА РОБОТА

1.Ознайомитись з методом титрування сильних кислот та сильних основ за допомогою дослідів, описаних в даних методичних вказівках.

2.Виготовляти стандартні розчини методу нейтралізації.

3. Виконати лабораторні роботи, вказані в цих методичних матеріалах.

4.Оформити та захистити протокол.

5.Відповідати на запитання, запропоновані викладачем, з використанням записів на дошці.

6.Розв'язувати розрахункові задач, запропоновані викладачем.