	Главная \| Случайная страница \| Контакты \| Мы поможем в написании вашей работы!

Традиционные названия кислотных остатков наиболее распространенных кислот

⇐ Предыдущая 16 17 18 19 202122 23 24 25 Следующая ⇒

Формула кислоты	Название кислоты	Формула кислотного остатка	Название кислотного остатка
HNO₂	Азотистая	NO₂^1-	Нитрит
HNO₃	Азотная	NO₃^1-	Нитрат
HBr	Бромоводородная	Br^1-	Бромид
HJ	Йодоводородная	J^1-	Иодид
HF	Фтороводородная	F^1-	Фторид
H₂SiO₃	Кремниевая	SiO₃^2- HSiO₃^1-	Силикат Гидросиликат
HMnO₄	Марганцовая	MnO₄^1-	Перманганат
H₂MnO₄	Марганцовистая	MnO₄^2-	Манганат
H₂SO₄	Серная	SO₄^2- HSO₄^1-	Сульфат Гидросульфат
H₂SO₃	Сернистая	SO₃^2- HSO₃^1-	Сульфит Гидросульфит
H₂S	Сероводородная	S^2- HS^1-	Сульфид Гидросульфид
H₂CO₃	Угольная	CO₃^2- HCO₃^1-	Карбонат Гидрокарбонат
CH₃COOH	Уксусная	CH₃COO¹^-^-	Ацетат
H₃PO₄	Ортофосфорная	PO₄^3- H₂PO₄^1- HPO₄^2-	Ортофосфат Дигидрофосфат Гидрофосфат
HPO₃	Метафосфорная	PO₃^1-	Метафосфат
H₃PO₃ (H₂HPO₃)	Ортофосфористая	HPO₃^2-	Фосфит
H₃PO₂ (HH₂PO₂)	Фосфорноватистая	H₂PO₂^1-	Гипофосфит
HCl	Хлороводородная	Cl^1-	Хлорид
HClO	Хлорноватистая	ClO^1-	Гипохлорит
HClO₂	Хлористая	ClO₂^1-	Хлорит
HClO₃	Хлорноватая	ClO₃^1-	Хлорат
HClO₄	Хлорная	ClO₄^1-	Перхлорат
H₂Cr₂O₇^x)	Двухромовая	Cr₂O₇^2-	Бихромат

^x⁾Кислоты в свободном виде не известны.

Традиционные названия кислых солей образуются, добавлением к названию соответствующей средней соли приставки «гидро».

Если число атомов водорода в кислотном остатке больше единицы, то это число указывают в названии с помощью числовой приставки.

Примеры традиционных названий кислых солей:

КHSO₄ - гидросульфат калия,

Ba(HSO₃)₂ - гидросульфит бария,

(NН₄)₂НРО₄ - гидрофосфат аммония,

Ca(H₂PO₄)₂ - дигидрофосфат кальция.

Традиционные названия основных солей образуются, добавлением к наименованию соответствующей средней соли приставки «гидрокcо».

Примеры традиционных названий основных солей:

FеОНNО₃ – нитрат гидроксожелеза (П),

(CoOH)₂SO₄ – сульфат гидроксокобальта (П),

(СuОН)₂СО₃ – карбонат гидроксомеди (П),

РbОНСlO₄ – перхлорат гидроксосвинца (П).

При выделении некоторых солей из водных растворов вода может входить в состав образующихся кристаллов. Такие вещества называются кристаллогидратами, а содержащаяся в них вода – кристаллизационной. Состав кристаллогидратов принято выражать формулами, показывающими количество кристаллизационной воды содержащееся в одном моле кристаллогидрата.

Например:

KAl(SO₄)₂ · 10Н₂О - кристаллогидрат сульфата калия алюминия, содержащий на 1 моль KAl(SO₄)₂ десять моль воды.

Называя кристаллогидраты, следует перед названием соответствующей соли с помощью числовых приставок и слова гидрат обозначить количество воды в молях, приходящихся на один моль кристаллогидрата.

Например:

CuSO₄ · 5Н₂О - пентагидрат сульфата меди (П),

Nа₂SО₄ · 10 Н₂О - декагидрат сульфата натрия.

⇐ Предыдущая 16 17 18 19 202122 23 24 25 Следующая ⇒

Дата публикования: 2014-10-19; Прочитано: 5972 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!

studopedia.org - Студопедия.Орг - 2014-2024 год. Студопедия не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования (0.008 с)...