Химические свойства кислот

1. Кислоты взаимодействуют с основаниями (реакция нейтрализации), образуя соль и воду:

H₂SO₄ + 2КОН = K₂SO₄ + 2Н₂О

2НNО₃ + Мg(ОН)₂ = Мg(NO₃)₂ + 2Н₂О

2. Кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду:

Н₂SО₄ + СuO = СuSO₄ + Н₂О

6НС1 + Al₂O₃ = 2AlCl₃ + ЗН₂О

3. Кислоты могут взаимодействовать с солями более слабых или более летучих кислот, образуя новую соль и новую кислоту:

2НС1 + K₂CO₃ = 2КС1 + H₂CO₃,

Н₂SО₄ + 2NаС1 = Na₂SO₄ + 2НС1↑

в данных реакциях НСl и Н₂SО₄ вытесняют более слабую (Н₂СО₃) и более летучую (НСl) кислоты из их солей.

3. Кислоты реагируют с активными металлами с образованием соли и водорода:

2HCl + Мg = MgCl₂ + Н₂↑

Са + 2СН₃СООН = Са(СН₃СОО)₂ + Н₂↑

Так реакции будут протекать с любой растворимой в воде и не проявляющей специфического окислительного действия кислотой.

При реакциях металлов с кислотами - окислителями, например, Н₂SO₄ (концентрированный раствор) или HNO₃ (раствор любой концентрации) водород практически не выделяется:

Cu + 2H₂SO_{4 (конц.)} = CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

8HNO_{3 (конц.)} + 3Мg = 3Mg(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

Такие реакции специфичны и рассматриваются в теме «Окислительно-восстановительные реакции»

1.3.6. Способы получения кислот.

1. Бескислородные кислоты могут быть получены непосредственным синтезом из элементов, с последующим растворением полученного соединения в воде:

Н₂ + С1₂ = 2НС1

Н₂ + S = H₂S

2. Кислородсодержащие кислоты могут быть получены взаимодействием некоторых кислотных оксидов (ангидридов кислот) с водой:

SO₃ + H₂O = Н₂SО₄

N₂O₅ + Н₂О = 2HNO₃

3. Как бескислородные, так и кислородсодержащие кислоты можно получить по реакции обмена между солями и кислотами:

Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂SiO₃↓

AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + НNO₃

FeS + 2HCI = FeCl₂ + H₂S↑

CuSO₄ + H₂S = CuS↓ + H₂SO₄