Основность кислот определяется количеством атомов водорода в молекуле кислоты, которые могут замещаться на атомы металлов с образованием соли

Одноосновные кислоты:

HCI - хлороводородная (соляная кислота)

НJ - йодоводородная кислота

HBr - бромоводородная кислота

НNО₃ - азотная кислота

НСN - циановодородная (синильная) кислота

HPO₃ - метафосфорная кислота

HNO₂ - азотистая кислота и др.

Многоосновные кислоты:

а) двухосновные:

Н₂S - сероводородная кислота

H₂SO₄ - серная кислота

Н₂SО₃ - сернистая кислота

Н₂СО₃ - угольная кислота

H₃PO₃ (H₂HPO₃) - фосфористая кислота

в) трехосновные:

H₃PO₄ - ортофосфорная кислота

H₃AsO₄ - ортомышьяковая кислота и др.

По наличию в составе молекулы кислоты кислорода все кислоты подразделяются на бескислородные и кислород-содержащие (оксокислоты).

Бескислородные кислоты ( как говорит само название ) не содержат в своем составе кислорода.

Кислородсодержащие кислоты представляют собой гидраты кислотных оксидов (ангидридов кислот):

SO₂ + Н₂О = Н₂SО₃ - сернистая кислота.

CO₂ + H₂O = H₂CO₃ - угольная кислота.

Р₂О₅ + 3Н₂О = 2Н₃РО₄ - ортофосфорная кислота и др.

Некоторые кислотные оксиды непосредственно с водой не взаимодействуют, но соответствующие им гидраты, полученные другим способом, представляют собой кислородсодержащие кислоты.

Например:

SiO₂ + H₂O → реакция не идет, но в качестве гидрата оксиду кремния (IV) соответствует кремниевая кислота H₂SiO_3.

В зависимости от количества молекул воды, присоединенных одной молекулой кислотного оксида (ангидрида), кислородсодержащие кислоты можно подразделить на мета-, пиро- и орто - формы.

Например:

Р₂О₅ + Н₂О = 2НРО₃ - метафосфорная кислота.

P₂O₅ + 2H₂O = H₄P₂O₇ - пирофосфорная кислота.

Р₂О₅ + ЗН₂О = 2Н₃РО₄ - ортофосфорная кислота.

Если кислота имеет две формы, то менее богатая водой форма - это мета-форма кислоты, более богатая водой форма - орто-форма кислоты.

Например:

НВО₂ - метаборная кислота.

Н₃ВО₃ - ортоборная кислота.

НА1O₂ - метаалюминиевая кислота.

H₃AlO₃ - ортоалюминиевая кислота и др.