Химические свойства оснований

Растворы щелочей - мыльные на ощупь и меняют окраску индикаторов:

а) фиолетовый лакмус - в синий цвет,

б) бесцветный раствор фенолфталеина - в малиновый цвет.

1. Большинство малорастворимых оснований при нагревании легко разлагаются на оксид и воду:

Сu(ОН)₂ СuО + Н₂О

Sn(OH)₂ SnO + Н₂О

Основания щелочных металлов термически устойчивы. Так, гидроксид натрия NaОН кипит при Т = 1400^oC без разложения.

2. Основания взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации), образуя соль и воду:

Например:

NaОН + НС1 = NaС1 + Н₂О

Сu(ОН)₂ + Н₂SO₄ = СuSO₄ + 2H₂O

Мg(ОН)₂ + 2НNO₃ = Мg(NO₃)₂ + 2Н₂О.

3. Основания взаимодействуют с кислотными оксидами:

Са(ОН)₂ + СO₂ = СаСО₃ ↓+ Н₂О

Ва(OH)₂ + SO₃ = ВаSO₄ ↓+ Н₂О

6NaОН + Р₂О₅ = 2Na_ЗPO₄ + 3H₂O

4. Растворимые в воде основания (щелочи) взаимодействуют с амфотерными оксидами, образуя при сплавлении соответствующие соли:

Al₂O₃ + 2NaOH NаА1O₂ + Н₂О

ZnO + 2КОН K₂ZnO₂ + H₂O

При взаимодействии амфотерных оксидов с растворами щелочей образуются гидроксокомплексы.

ZnO + 2КОН + H₂O K₂[Zn(OH)₄]

5. Щелочи взаимодействуют с растворами солей, образуя новое основание и новую соль:

2NaОН + СuSО₄ = Сu(ОH)₂ ↓+ Na₂SО₄

ЗNH₄ОН + АlСl₃ = А1(ОН)₃ ↓+ 3NH₄Cl

2КОН + МnС1₂ = Мn(ОН)₂ ↓+ 2КС1