Bapиант 14

I. Метанол СН₃ОН кипит при температуре 64,7 °С. При какой температуре будет кипеть раствор 18 г мочевины (карбамида) СО(NH₂)₂ (М _r = 60) в 0,5 кг метанола, для которого эбуллиоскопическая постоянная Е равна 0,84?

1) 59,7 °C; 2) 64,7 °C; 3) 64,2 °C; 4) 65,2 °C; 5) 69,7 °C.

II. Константа диссоциации бензойной кислоты C₆H₅COOH равна 2,0 ∙10^–5. Какова концентрация ионов Н⁺ в ее 0,001-молярном растворе?

1) 7,0 ∙10^–5 моль/дм³; 2) 2,0 ∙10^–8 моль/дм³; 3) 1,4 ∙10^–4 моль/дм³;

4) 2,0 ∙10^–2 моль/дм³; 5) 0,14 моль/дм³.

III. Чему равна концентрация ионов ОН^– в растворе, имеющем вели-чину рН = 4?

1) 1 ∙10^–3 моль/дм³; 2) 1 ∙10^–10 моль/дм³; 3) 1 ∙10^–7 моль/дм³;

4) 1 ∙10^–4 моль/дм³; 5) 1 ∙10^–11 моль/дм³.

IV. Для соли A₂B (М _r = 190) растворимость составляет 3,8 ∙10^–2 г/дм³. Чему равна величина ПР этой соли?

1) 8 ∙10^–12; 2) 2 ∙10^–4; 3) 4 ∙10^–8; 4) 8 ∙10^–8; 5) 3,2 ∙10^–11.

V. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения pеакций гидролиза солей AlCl₃ и NH₄F.

Вариант 15

I. При какой температуре будет кипеть раствор, содержащий 85,5 г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ (М _r = 342) в 250 г воды, эбуллиоскопическая постоянная которой Е равна 0,52?

1) 105,2 °C; 2) 100,52 °С; 3) 100,13 °C; 4) 94,8 °C; 5) 99,48 °C.

II. Рассчитайте концентрацию ионов Н⁺ в 0,01-молярном растворе бромноватистой кислоты НОВr, для которой K_Д = 2,1 ∙10^–9.

1) 2,1 ∙10^–7 моль/дм³; 2) 9,2 ∙10^–6 моль/дм³; 3) 4,6 ∙10^–4 моль/дм³;

4) 9,2 ∙10^–4 моль/дм³; 5) 4,6 ∙10^–6 моль/дм³.

III. В 0,5 дм³ раствора КОН (М _r = 56) содержится 0,028 г этого основания. Вычислите величину рН данного pаствора.

1) 3,3; 2) 10,7; 3) 3,0; 4) 10,4; 5) 11,0.

IV. Гидроксид Ме(ОН)₂ имеет растворимость в воде 1,8 ∙10^–2 г/дм³. Его молярная масса равна 180 г/моль. Рассчитайте величину ПР.

1) 4 ∙10^–8; 2) 1 ∙10^–8; 3) 4 ∙10^–12; 4) 2 ∙10^–12; 5) 1 ∙10^–12.

V. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций гидролиза солей К₂SО₃ и CuCl₂.