Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Задачи 1001–1010. Определите термодинамическую возможность окисления металла М кислородом при стандартных условиях. Рассчитайте значение парциального давления кислорода, ниже которого невозможно окисление данного металла. Приведите уравнение соответствующей реакции.
№ | Металл M | Продукт окисления | № | Металл М | Продукт окисления |
Ni | NiO | Mg | MgO | ||
Fe | Fe2O3 | Со | СоО | ||
Ag | Ag2O | Al | Al2O3 | ||
Cu | CuO | Sn | SnO | ||
Cr | Cr2O3 | Pb | PbO |
Задачи 1011–1022. Расчетами стандартных ЭДС Е ° коррозионного элемента и энергии Гиббса ΔrG0298 коррозионного процесса подтвердите возможность электрохимической коррозии при Т = 298 К изделия из данного металла в аэрированном растворе с указанными значениями рН и активности ионов металла а MZ+.
№ | Металл | рН | а MZ+·104, моль/л | № | Металл | рН | а MZ+·104, моль/л |
Mg | 6,0 | Sn | 7,0 | ||||
Zn | 8,0 | Pb | 6,0 | ||||
Ag | 3,0 | Cu | 3,0 | ||||
Fe | 4,0 | Cd | 5,0 | ||||
Al | 8,0 | Co | 5,0 | ||||
Ni | 6,0 | Mn | 6,0 |
Задачи 1023–1034. Контактирующие изделия, изготовленные из двух различных металлов (М 1 и М 2), находятся при 298 К в аэрированном растворе с указанными значениями рН и активности ионов коррозирующего металла а MZ+. Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящих при данном виде электрохимической коррозии. Рассчитайте ЭДС Е коррозионного элемента и энергии Гиббса ΔrG0298 коррозионного процесса.
№ | М 1 | М 2 | рН | а MZ+·104, моль/л | № | М 1 | М 2 | рН | а MZ+·104, моль/л |
Al | Fe | 8,0 | Ag | Ni | 5,0 | ||||
Zn | Cd | 9,0 | Pb | Al | 7,0 | ||||
Fe | Zn | 6,0 | Fe | Pb | 7,0 | ||||
Sn | Mg | 7,0 | Cd | Mg | 5,0 | ||||
Ni | Ag | 5,0 | Cu | Ag | 4,0 | ||||
Cu | Sn | 4,0 | Sn | Zn | 9,0 |
Задачи 1035–1040. В результате атмосферной коррозии изделия из указанного металла образовалось m грамм его гидроксида M(OH)2. Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции данного вида коррозии. Вычислите массу прокорродировавшего металла и объем поглощенного при этом газа при н.у.
№ | Металл | m (M(OH)2), г | № | Металл | m (M(OH)2), г |
Sn | 0,018 | Fe | 0,125 | ||
Pb | 0,112 | Zn | 0,262 | ||
Cd | 0,241 | Mn | 0,304 |
Задачи 1041–1048. Расчетами стандартных энергии Гиббса ΔrG0298 и ЭДС Е° подтвердите возможность коррозии металла, описываемой указанным уравнением. Приведите уравнения соответствующих электродных процессов.
№ | Уравнение процесса | № | Уравнение процесса |
4Ag(т) + 2CO2 (г) + O2 (г) = 2Ag2CO3 (т) | 2Fe(т) + O2 (г) + 2H2O(ж) = 2Fe(OH)2 (т) | ||
Cu(т) + 2FeCl3(р) = 2FeCl2(р) + CuCl2(р) | 2Zn(т) + O2 (г) + CO2 (г) = 2ZnCO3 (т) | ||
2Cu(т) + CO2 (г) + O2 (г) + H2O(ж) = Cu2(OH)2CO3 (т) | 2Fe(т) + 2H2O(ж) + O2 (г) + 4CO2 (г) = 2Fe(HCO3)2 (р) | ||
2Pb(т) + O2 (г) + CO2 (г) = 2PbCO3 (г) | 2FeCl3 (р) + Fe(т) = 3FeCl2 (р) |
Задачи 1049–1057. Уравнениями опишите электродные процессы и суммарную реакцию, протекающую при коррозии: а) влажной атмосферной; б) в кислотной деаэрированной среде железного изделия с указанным покрытием, в случае нарушении целостности последнего. К какому виду (анодное, катодное) относится данное покрытие и каков механизм его защитного действия?
№ | |||||||||
Металл покрытия | Sn | Zn | Mg | Ag | Pb | Ni | Cd | Cu | Au |
Задачи 1058–1065. Какой металл коррозионной пары М1 − М2 является протектором? Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции электрохимической коррозии указанной пары для случаев аэрированной и деаэрированной сред с указанным значением рН.
№ | Коррозионная пара М1−М2 | рН | № | Коррозионная пара М1−М2 | рН |
Cu−Fe | 6,0 | Ag−Cu | 4,0 | ||
Ni−Sn | 9,0 | Sn−Fe | 6,0 | ||
Zn−Ag | 8,0 | Mg−Ni | 5,0 | ||
Co−Pb | 5,0 | Fe−Zn | 8,0 |
Задачи 1066–1075. Определите вид (анодное, катодное) и механизм защитного действия (механический, электрохимический) металлического покрытия П на металлическом изделии М. Приведите уравнения электродных процессов влажной атмосферной коррозии (рН = 7) изделия с данным покрытием и рассчитайте значение ЭДС коррозионного элемента при Т = 298 К, если активность ионов корродирующего металла a.
№ | Изделие М | Покрытие П | a, моль/л | № | Изделие М | Покрытие П | a, моль/л |
Al | Zn | 10−5 | Ni | Cd | 10−7 | ||
Zn | Ni | 10−6 | Sn | Cu | 10−5 | ||
Cr | Mg | 10−7 | Cu | Zn | 10−6 | ||
Fe | Sn | 10−5 | Co | Pb | 10−5 | ||
Cd | Ag | 10−6 | Fe | Zn | 10−4 |
Задачи 1076–1084. Приведите металл, который можно использовать в качестве материала покрытия анодного и катодного типов для металлического изделия М. Уравнениями опишите возможные электродные процессы электрохимической коррозии изделий с этими покрытиями в случае нарушении целостности последних, если они попадают в среду: а) кислотную аэрированную; б) нейтральную аэрированную.
Дата публикования: 2015-02-20; Прочитано: 983 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!