Электролиты и их классификация

Вещества, проводящие электрический ток своими ионами, называются электролитами.

Электролиты – химические соединения, полностью либо частично диссоциирующие на ионы в растворе.

Согласно теории Аррениуса электролиты при растворении диссоциируют на положительно (катионы) и отрицательно (анионы) заряженные ионы. Причина электролитической диссоциации заключается во взаимодействии молекул растворяемого вещества и растворителя.

Электролиты при растворении могут диссоциировать на ионы полностью или частично.

Для характеристики полноты диссоциации электролита Аррениус ввел понятие степени диссоциации () – отношение числа молекул электролита, распавшихся в растворе на ионы, к первоначальному числу его молекул в растворе. Степень диссоциации электролита в растворе зависит от его природы, концентрации, природы растворителя, температуры и присутствия посторонних электролитов.

Все электролиты условно делят на сильные и слабые.

Сильные электролиты в растворах диссоциируют практически нацело (). К ним относятся вещества, у которых межчастичные связи преимущественно электростатические (соли, сильные кислоты и

основания HCl, HNO3, H2SO4, NaOH, KOH, NaCl, K2SO4 и др.).

Слабые электролиты — вещества с преимущественно ковалентными связями (большинство органических веществ – CH3COOH, пиридин, некоторые неорганические кислоты и основания – H2CO3, H3PO4, H2S, NH4OH и др.). Слабые электролиты диссоциируют частично и в растворе устанавливается динамическое равновесие между ионами и недиссоциированными молекулами.