Законы идеальных газов

Закон Бойля-Мариота

Бойль в 1662 году и Мариот в 1676 году обнаружили, что при Т=const? Pv=const.

Закон Гей-Люссака

Гей-Люссак в 1802 году опытным путём установил, что при p=const v/T=const

Закон Авогадро

В 1811 году Авогадро выдвинул гипотезу: одинаковые объёмы различных газов при одинаковых физических условиях содержат одинаковые количества молекул. Эта гипотеза, став после её доказательства законом, приводит к одному важному следствию, согласно которому при одинаковых физических условиях для любых газов произведение молекулярной массы газа на его удельный объём есть величина постоянная, т. е..

µν=const

Напомним, что молекулярной массой называется количество вещества в граммах, численно равное его молекулярной массе. Например, молекулярная масса углерода равна 12 граммам, а кислорода - 32 граммам.

Произведение µν = представляет собой объём одного моля газа, который при нормальных физических условиях равен 22,4 м3.

Отметим, что нормальным физическим условиям соответствуют 760 мм рт. ст. и 00С, а нормальным техническим условиям - 735 мм рт. ст. и 100С.