Второй закон термодинамики и энтропия

Сущность второго закона термодинамики. Основные формулировки.

Второй закон термодинамики, как и первый, сформулирован на основе обобщения результатов практического опыта и наблюдений. Он устанавливает определённые ограничения на процессы передачи и превращения энергии.

Основные формулировки:

1.Невозможен самопроизвольный процесс, единственным результатом которого была бы передача энергии путём теплообмена от холодного тела к горячему.

2. Любой естественный процесс – есть переход от менее вероятного состояния к более вероятному.

3. В циклически действующей тепловой машине невозможен процесс, единственным результатом которого было бы преобразование в механическую энергию, всего количества теплоты, полученного от источника энергии – нагревателя.

4. Невозможно построить непрерывно действующую машину, которая производила бы механическую работу за счёт охлаждения какого-либо источника теплоты до температуры более низкой, чем самое холодное из окружающих тел.

Второй закон термодинамики и энтропия.

Энтропию можно рассматривать как величину, характеризующую меру необратимости процессов, протекающих в замкнутых (изолированных) системах. Т.О. Если рассматривать обратимые процессы, энтропия системы сохраняется неизменной, то есть Δs = 0.

Энтропия всякой изолированной системы либо остается неизменной, либо увеличивается. В состоянии термодинамического равновесия в системе становятся невозможными самопроизвольные процессы.

T ₂ < T ₁

,

,

Аналитическая запись второго закона термодинамики в дифференциальной форме выражается уравнением

ds ≥