Студопедия.Орг Главная | Случайная страница | Контакты | Мы поможем в написании вашей работы!  
 

Решение. 1.2.3. Соль образована слабым основанием и слабой кислотой



 

1.2.3. Соль образована слабым основанием и слабой кислотой.

(1.59)
(1.60)

Обозначив общую концентрацию соли С М, степень гидролиза h, найдем равновесные концентрации

+] = [А-] = С - С × h = С × (1 - h).

Если [ВОН] = [НА] = С × k, тогда

(1.61)
(1.62)

Если h << 1, в знаменателе дроби уравнения (1.62) можно величиной h пренебречь и вычислить h по формуле

(1.63)

Если константа гидролиза такой соли мала, то кислотность раствора можно определить следующим образом. Приняв [НА] [ВОН] и [В+] -] С ВА , подставляем эти значения в уравнение (1.60)

(1.64)

Заменив в последнем уравнении [НА] на соответствующее значение из константы диссоциации НА

 

находим

 
(1.65)
   

Пример 16. Вычислить h и рН 0.01 М раствора ацетата аммония.

Решение. Находим константу гидролиза Кh по уравнению (1.60)

 

h найдем по уравнению (1.62)

 

1.2.4. Соль образована сильным основанием и слабой двухосновной кислотой.

В растворе такой соли имеют место следующие реакции:

(1.66)
(1.67)

Если , то при расчетах учитывается только первая ступень гидролиза и, следовательно, кислоты.

(1.68)

Приняв [НА-] = [ОН-], найдем

(1.69)
(1.70)
(1.71)

Пример 17. Вычислить h и рН 0.01 М раствор сульфита натрия.

Решение.

 

Реакции гидролиза можно рассматривать как протолитические реакции, в которых взаимодействующие с водой катионы или анионы соли, проявляя свойства основания или кислоты, образуют соответствующие сопряженные кислоту или основание. Например, при растворении NH4C1 в воде имеют место следующие равновесия:

(1.72)
(1.73)
(1.74)
(1.75)
(1.76)

Поскольку

(1.77)

Из этого соотношения легко рассчитать Кb сопряженного основания или Ка кислоты.

Пример 18. Определить Кb аниона CN- согласно реакции

 

Решение. Ka (HCN) равна 5×10-10, отсюда





Дата публикования: 2015-01-23; Прочитано: 289 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!



studopedia.org - Студопедия.Орг - 2014-2024 год. Студопедия не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования (0.007 с)...