Закон Рауля-Дальтона

Закон Рауля. Парциальное давление компонента p_i идеального раствора равно произведению давления насыщенных паров P_i при данной температуре на мольную концентрацию компонента в жидкой фазе x_i:

р_i=P_ix_i

Лет у честь, свойство жидких и твёрдых веществ переходить в газообразное состояние; мерой Лет у чести. является концентрация насыщенного пара данного вещества при рассматриваемой температуре. Л. выражается в мг/м³ или в мг/л

22.

РАУЛЯ ЗАКОН: относит. понижение парциального давления пара растворитсля над разб. бинарным раствором неэлектролита равно молярной доле растворенного вещества x _в:

где р_А- парциальное давление растворителя, -давление на-сыщ. пара чистого растворителя. Соотв. для молярной доли растворителя x _A можно записать:

Парциальное давление одного идеального газа в смеси разных идеальных газов по определению равно давлению, которое будет оказываться, если он одиночку занимает тот же объём при той же температуре как и вся смесь. Идея теории состоит в том, что молекулы идеального газа настолько далеки одна от другой, что они не мешают друг другу. Реально существующие газы очень близко подходят к этому идеалу.

Закон Дальтона: общее давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений каждого газа в смеси.

Например, дана смесь идеального газа из азота (N2), водорода (H2) и гелия (He), тогда:

P_смеси=P_азота+P_{водорода}+P_гелия

где:

· P_азота- парциальное давление азота

· P_{водорода}- парциальное давление водорода

· P_гелия- парциальное давление гелия

Летучесть

свойство жидких и твёрдых веществ переходить в газообразное состояние; мерой Л. является концентрация насыщенного пара данного вещества при рассматриваемой температуре. Л. выражается в мг/м³ или в мг/л и рассчитывается по уравнению состояния идеальных газов (см. Клапейрона уравнение). С повышением температуры Л. данного вещества увеличивается вследствие возрастания при этом давления его насыщенного пара. В термодинамике термин «Л.» используется также вместо термина Фугитивность.

Летучесть нефтепродукта - Физико-химическое свойство, определяющее давление насыщенных паров нефтепродукта

ЛЕТУЧЕСТЬ

(футитивностъ), термодинамич. величина, служащая для записи зависимости химического потенциала индивидуального в-ва или компонента смеси от параметров состояния (давления р, т-ры Т, состава). Для индивидуального (чистого) реального газа Л. f(T, р)определяется соотношением:

m(T, р) = m⁰(T) + RT lnf(T,р),(1)

где m(T, р) - хим. потенциал в-ва, m⁰(T) - его стандартный хим. потенциал, равный хим. потенциалу в нек-ром гипотетич. состоянии, в к-ром при данной т-ре и давлении, равном 1 (p = 1 атм), газ обладал бы св-вами идеального газа; R - газовая постоянная. Для i-го компонента газовой смеси.

m_i(T,p,N₁,...,N_k_₁) = m_i⁰(T) + RT lnf_i(T,p,N₁,...,N_k_₁), (2)

где k - число компонентов, N₁,..., N_k_₁ - молярные доли 1-го,..., (k-1)-го компонентов, f_i - летучесть i-го компонента. Если рассматривают два состояния системы с одинаковой т-рой, летучести компонента в этих состояниях f_i' и f_i: связаны с его хим. потенциалами m_i' и m_i " соотношением:

ln (f_i:/f_i') = (m_i "-m_i')/RT. (3)

При предельном разрежении газа (p:0) Л. компонента совпадает с его парциальным давлением <p_{i</p = <pni.></pn где <ni</n - молярная доля, т. е. lim (fi/ <pi</p) = 1. Л. индивидуального (чистого) в-ва при р:0 равна давлению. Л. идеального газа совпадает с давлением. Величину g i=fi / <pi</p наз. коэффициентом летучести (для индивидуального газа g = f/p). По форме (1) и (2) аналогичны выражениям для хим. потенциала чистого идеального газа и компонента смеси идеальных газов соотв.:}