Атомно-молекулярне вчення

Мета роботи: закріпити на практиці теоретичні знання з теми «Атомно-молекулярне вчення». Навчитися застосовувати основні закони хімії для вирішення практичних задач: визначення молярних мас еквівалентів речовин; знаходження молярних та відносних молекулярних мас газуватих речовин.

Дослід 1. Об´ємне визначення молярної маси еквівалента цинку

У колбу місткістю 100мл влийте через скляну лійку (так, щоб не замочити стінок горла колби) 10мл розбавленої хлоридної кислоти HCl і закріпіть колбу горизонтально у штативі.

У мірний циліндр налийте води, циліндр накрийте скляною пластинкою у такий спосіб, щоб в ньому не було бульбашок повітря, занурте його отвором вниз у кристалізатор з водою. Зніміть під водою скляну пластинку. Циліндр закріпіть вертикально у затискачі штативу.

У горло колби покладіть наважку цинку і щільно закрийте пробкою з газовідвідною трубкою. Кінець трубки підведіть під отвір циліндра. Перевірте герметичність приладу. Переведіть колбу у вертикальний стан, при цьому цинк впаде в кислоту. Через 1-2 хв після початку реакції утворюваний Водень почне надходити у циліндр, витісняючи воду.

Якщо через деякий час газ не надходитиме у циліндр, це свідчитиме про негерметичність приладу. У такому разі дослід слід повторити.

Коли реакція повністю пройде і зібраний газ набуде температури навколишнього середовища, визначте об´єм газу.

Знайдений об´єм слід привести до нормальних умов, виходячи з рівняння газового стану, за такою формулою:

P₀V₀ / T₀ = P_H2V_H2 / T₁; V₀ = P_H2V_H2·273 / (273+t)P₀,

де V₀,V_H2 - об´єми водню відповідно приведені до нормальних умов і за даної температури, мл; t – температура повітря у приміщенні, ⁰С; Р_Н2 – тиск водню в циліндрі, який обчислюється за допомогою співвідношення:

P_б = P_H2 + P_H2O + h/13,6; P_б = P_б – (h/13,6+P_H2O),

де Р_б – барометричний тиск, мм рт. ст.; Р_Н2О - парціальний тиск водяної пари при температурі проведення досліду, мм.рт.ст.(таб.1); h – висота стовпчика води у циліндрі від поверхні води у каталізаторі, мм.

Таблиця 1