2 страница. 7) Описать химические свойства металлов

7) Описать химические свойства металлов. Взаимодействие металлов с простыми окислителями, водой, кислотами, щелочами (амфотерные металлы), с солями. Ряд активности металлов.

Вариант № 4

1) На нейтрализацию 0,943 г ортофосфорной кислоты H PO израсходовано 1,291 г КОН. Вычислите эквивалент кислоты и ее основность.

2) Какие орбитали атома заполняются электронами раньше 4d или 5s; 6s или 5p? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента, порядковый номер которого 29.

3) У какого элемента IV периода Cr или Se (селена) сильнее выражены металлические свойства? Какой из этих элементов образует газообразные соединения с водородом? Ответ мотивируйте строением атома хрома и селена.

4) Распределите электроны атома серы по квантовым ячейкам. Сколько неспаренных электронов имеют ее атомы в нормальном и возбужденном состояниях? Чему равна валентность серы, обусловленная неспаренными электронами?

5) Вычислите, во сколько раз изменится скорость процесса, протекающего в газовой фазе при повышении температуры от 120 С до 400 С при температурном коэффициенте, равном 2?

6) Составить электронную схему окислительно-восстановительного процесса и подобрать коэффициенты:

(NbO ) SO + HCl + H = NbCl + H SO + H O

KBr + KBrO + H SO = Br + K SO + H O

7) Описать химические свойства металлов. Взаимодействие металлов с простыми окислителями, водой, кислотами, щелочами (амфотерные металлы), с солями. Ряд активности металлов.

Вариант № 5

1) Вычислить эквиваленты H SO и Al(OH) в реакциях:

H SO + KOH = KH SO + H O (1)

H SO + Mg = MgSO + H (2)

Al(OH) + HCl = Al(OH) Cl + H O (3)

Al(OH) + 3HNO = Al(NO ) + 3H O (4)

2) Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 43 и 62. Какие электроны этих атомов являются валентными?

3) Какая химическая связь называется координационной или донорно-акцепторной? Разберите строение комплекса [ Zn(NH ) ] . Укажите донор и акцептор. Запишите хлорид и сульфат этого комплекса.

4) Напишите выражение константы равновесия для процесса

CaCO = CaO + CO - Q

Как изменится скорость реакции разложения карбоната при:

- нагревании;

- повышении давления.

5) Какова современная формулировка периодического закона? Объясните, почему в периодической системе элементов Ar, Te (аргон, теллур) помещены соответственно перед K, I (калий, йод), хотя имеют большую атомную массу?

6) Составить механизм окислительно-восстановительного процесса и подобрать коэффициенты в реакции:

Cu S + HNO + PbO = Cu(NO ) + PbSO + Pb(NO ) + H O

K Cr O + HCl + Zn = KCl + CrCl + ZnCl + H O

7) Описать химические свойства металлов. Взаимодействие металлов с простыми окислителями, водой, кислотами, щелочами (амфотерные металлы), с солями. Ряд активности металлов.

Вариант № 6

1) Эквивалент трехвалентного металла равен 9. Вычислите атомную массу металла, эквивалент его оксида и процентное содержание кислорода в оксиде. Укажите металл.

2) Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 50 и 80. К какому электронному семейству относятся эти элементы, и какие электроны их атомов являются валентными?

3) Что такое электроотрицательность? Как изменяется электроотрицательность р-элементов в периоде, в группе периодической системы с увеличением порядкого номера?

4) Что следует понимать под степенью окисления атома? Определите степень окисления по водороду:

H O; H O ; PH ; HBr; KH; CaH ; AlH ;

по кислороду:

SO ; N O ; As O ; Cr O ; CrO ; ZnO;

а также элемента, указанного (х):

х х х х х

H PO ; H As O ; Fe (SO ) ; BaCrO ; Mg(HCO ) .

5) Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если повысить температуру от 30 С до 200 С? Температурный коэффициент скорости равен 2.

6) Составить схему окислительно-восстановительного процесса и подобрать коэффициенты:

K Cr O + HCl + H O = CrCl + O + KCl

As S + HNO = H AsO + SO + NO

7) Описать химические свойства металлов. Взаимодействие металлов с простыми окислителями, водой, кислотами, щелочами (амфотерные металлы), с солями. Ряд активности металлов.

Вариант № 7

1) В оксиде металла содержится 39,69% кислорода. Вычислите эквиваленты металла и его оксида. Назовите металл и выведите формулу его оксида.

2) Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 32 и 79. К какому электронному семейству относятся эти элементы, и какие электроны их атомов являются валентными?

3) Назовите типы химической связи, какова их природа? Приведите примеры.

4) Что следует понимать под степенью окисления атома? Определите степень окисления по водороду:

H S; NH ; HF; LiH; BaH ; CrH ; CH ;

по кислороду:

CO ; N O ; P O ; Al O ; CrO ; Cr O ; Na O;

а также элемента, указанного (х):

х х х х х

HNO ; H PO ; H MnO ; NaHCO ;K Cr O .

5) Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если повысить температуру от 120 С до 500 С? Температурный коэффициент скорости равен 2.

6) Составить схему окислительно-восстановительного процесса и подобрать коэффициенты:

PbS + HNO = S + Pb(NO ) + NO + H O

7) Описать химические свойства металлов. Взаимодействие металлов с простыми окислителями, водой, кислотами, щелочами (амфотерные металлы), с солями. Ряд активности металлов.

Вариант № 8

1) Избытком соляной кислоты подействовали на растворы:

а) гидрокарбоната кальция;

б) гидроксохлорида алюминия.

Напишите уравнения этих веществ с КОН и определите их эквиваленты.

2) Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 24 и 33. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов, и какие электроны их атомов являются валентными?

3) Какие элементы образуют газообразные соединения с водородом? В каких группах периодической системы находятся эти элементы? Составьте формулы водородных и кислородных соединений хлора, теллура, сурьмы, отвечающих их низшей и высшей степени окисления.

4) Что называется дипольным моментом? Какая из молекул HCl, HBr, HI имеет наибольший дипольный момент? Почему? Составьте электронную формулу строения молекулы H SO .

5) Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры на 30 С, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен 2.

6) Составить схему окислительно-восстановительного процесса и подобрать коэффициенты:

As S + HNO + H O = H AsO + H SO + NO

K Cr O + HCl + H O = CrCl + O + KCl + H O

7) Описать химические свойства металлов. Взаимодействие металлов с простыми окислителями, водой, кислотами, щелочами (амфотерные металлы), с солями. Ряд активности металлов.

Вариант № 9

1) Сколько металла, эквивалент которого 12,16, взаимодействует с 310 см водорода, измеренного при нормальных условиях?

2) Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 40 и 50. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов, и какие электроны их атомов являются валентными?

3) Какую низшую степень окисления проявляет хлор, сера, азот и углерод? Почему? Составьте формулы соединений марганца с данными элементами в этой их степени окисления. Дайте названия этим соединениям.

4) Составьте электронные схемы строения молекул Cl , H S, H SO , N . В каких молекулах ковалентная связь является полярной? Как метод валентных связей объясняет угловое строение молекулы H O.

5) Во сколько раз изменится скорость процесса 2SO + O = 2SO , если объем газовой смеси уменьшить в 3 раза?

6) Составить схему окислительно-восстановительного процесса и подобрать коэффициенты:

FeSO + K Cr O + H SO = Fe (SO ) + K SO + Cr (SO ) + H O

KMnO + H O = MnO + KOH + O

7) Описать химические свойства металлов. Взаимодействие металлов с простыми окислителями, водой, кислотами, щелочами (амфотерные металлы), с солями. Ряд активности металлов.

Вариант № 10

1) В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите эквиваленты металла и оксида. Назовите металл.

2) Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 37 и 59. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов, и какие электроны их атомов являются валентными?

3) Почему марганец (Mn) проявляет металлические свойства, а хлор (Cl) неметаллические, хотя они расположены в VII-ой группе элементов? Напишите формулы оксидов и гидроксидов Cl и Mn.

4) Какая ковалентная связь называется полярной и неполярной? Что служит количественной мерой полярности ковалентной связи? Составьте электронные схемы строения молекул Cl , N , NH , H O, H S. Какие из них являются диполями?

5) Как изменится равновесие химического процесса, протекающего с выделением тепла:

2 H + O = 2H O + Q

- при повышении температуры;

- при понижении давления.

6) Составить схему окислительно-восстановительного процесса и подобрать коэффициенты:

FeSO + KClO + H SO = Fe (SO ) + KCl + H O

Sb S + HNO = H SbO + NO + SO

7) Описать химические свойства металлов. Взаимодействие металлов с простыми окислителями, водой, кислотами, щелочами (амфотерные металлы), с солями. Ряд активности металлов.

Вариант №1

Тема: «Применение цветных сплавов»

Задание:

Из следующих материалов: Д16, ВТ3, АМr6, АЛ2, ЛС59-1, Л96, БК, БрОЦС5-5-5 - выбрать наиболее подходящие для изделий:

Результаты работы представить в виде таблицы