![]() |
Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | |
|
1. Написать выражение ПР и привести их табличное значение для следующих соединений PbCl2 и Ag2S.
Ответ: PbCl2(к) <=> Pb + 2Cl
;
ПР = 2 ∙ 10-5;
Ag2S(к) <=> 2Ag +S
;
ПР = 5,7 ∙ 10-51,
т.е. растворимость Ag2S значительно меньше растворимости PbCl2.
2. Написать уравнения диссоциации, выражения констант диссоциации и привести их табличное значение для H2S.
Ответ: поскольку H2S – слабый электролит, то процесс диссоциации является обратимым и протекает ступенчато:
1-я ступень: H2S <=> H+ + HS-; | |
![]() | |
2-я ступень: HS- <=> Н+ + S2-; | |
![]() |
Поскольку больше
в 6∙106 раз, то можно считать, что диссоциация H2S протекает в основном по первой ступени.
3. Определить силу электролитов и написать уравнения диссоциации сильных электролитов:
Zn(OH)2; HCl; H3PO4; NaOH; HCN.
Ответ: поскольку к сильным относятся кислоты HCl, HBr, HJ, HNO3, H2SO4, HClO4, а к сильным основаниям относятся LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2, то
Zn(OH)2 – слабый электролит; HCl – сильный электролит; H3PO4 – слабый электролит; NaOH – сильный электролит, HCN – слабый электролит.
Диссоциация сильных электролитов на ионы протекает нацело:
HCl = H+ + Cl-;
NaOH = Na+ + OH-.
8. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Дата публикования: 2014-12-08; Прочитано: 363 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!