Буферные системы крови, их значение

Буферная система крови (колебание pH на 0,2-0,4-очень серьезный стресс)

1. Бикарбонатная(H2CO3 – NaHCO3) 1: 20. Бикарбонаты – щелочной резерв. В процессе обмена образуется много кислых продуктов, которые необходимы нейтрализовать.

2. Гемоглобиновая(восстановленный гемоглобин(более слабая кислота, чем оксигемоглобин. Отдача кислорода гемоглобином приводит к тому, что восстановленный гемоглобин связывает протон водорода и препятствует сдвигу реакции в кислую сторону)-оксигемоглобин, который связывает кислород)

3. Белковая(белки плазмы – амфотерные соединения и в отличии от среды могут связывать ионы водорода и ионы гидроксила)

4. Фосфатная(Na2HPO4(щелочная соль) – NaH2PO4(кислая соль)). Образование фосфатов происходит в почках, поэтому фосфатная система наиболее работает в почках. Меняется выделение фосфатов с мочой в зависимости от работы почек. В почках аммиак переходит в аммоний NH3 в NH4. Нарушение работы почек – ацидоз – сдвиг в кислую сторону и алкалоз – сдвиг реакции в щелочную сторону. Накопление углекислого газа при неправильной работе легких. Метаболические и респираторные состояния(ацидоз, алкалоз), компенсированный(без перехода в кислую сторону) и некомпенсированный(исчерпаны щелочные резервы, сдвиг реакции в кислую сторону) (ацидоз, алкалоз)

Любая буферная система включает слабую кислоту и соль, образованную сильным основанием.

NaHCO3 + HСl = NaCl + H2CO3(H2O и CO2-удаляется через легкие)