![]() |
Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | |
|
Зависимость скорости химической реакции от концентрации описывается кинетическим уравнением. Например, для реакции:
аА + ЬВ → продукты
v = kc(A)рс(B)q,
где р, q — эмпирические, т. е. найденные экспериментальным путем коэффициенты, не обязательно совпадающие со стехиометрическими коэффициентами а и Ь, к — константа скорости реакции, размерность которой зависит от значений р, q. Константа скорости зависит от тех же факторов, что и скорость химической реакции, но не зависит от концентрации.
Порядок реакции – число, равное сумме показателей степеней концентраций реагирующих веществ в кинетическом уравнении реакции. Порядок реакции характеризует формально кинетическую зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ, а молекулярность – элементарный механизм отдельных стадий сложного процесса.
Дата публикования: 2014-12-11; Прочитано: 463 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!