Периодическое изменение свойств химических элементов. Радиус атомов, сродство к электрону, энергия ионизации, электроотрицательность

Атомы не имеют четких границ, поэтому абсолютное значение радиуса атома определить невозможно. Можно условно принять за радиус расстояние от ядра до максимума электронной плотности (орб радиус атома) или половину расстояния между центрами двух смежных атомов в кристаллах (эффективные радиусы атомов). Атомный радиус убывает по периоду (с увеличением заряда ядра), несколько увеличивается по группе (с увеличением количества орбиталей).

ЭИ – энергия, которую необходимо затратить, чтобы оторвать электрон от нейтрального атома и удалить его на бесконечно большое расстояние (эВ). Атом превращается в + ион. Потенциал ионизации – напряжение, которое необходимо приложить, чтобы оторвать электрон от атома. Существует несколько ионизирующих потенциалов (1-ый = энергии связи, 2-ой > энергии связи). Наиболее важный – 1 (Li 1 – 5,39 B; 2 – 75,62 B; 3 – 122,4 B). Скачкообразный характер потенциалов ионизации указывает на то, что электроны вокруг ядра расположены слоями. Чем больше ЭИ, тем более выражены неметаллические свойства элемента. ЭИ возрастает по периоду.

Энергия сродства к электрону – энергетический эффект присоединения электрона к атому (атом превращается в – ион). Чем больше ЭСЭ, тем ярче неметаллические свойства.

Электроотрицательность – количественная характеристика способности атома в молекуле притягивать к себе электроны. полусумма ЭСЭ и ЭИ (по Малликену). Полинг – ЭО – разность энергии диссоциации соединения AB и образующих его молекул АА и ВВ, ввел относительную шкалу, приняв ЭО фтора за 4. Чем больше электроотрицательность, тем легче его атомы превращаются в – ион. ЭО возрастает по периоду и уменьшается по группе.