Студопедия.Орг Главная | Случайная страница | Контакты | Мы поможем в написании вашей работы!  
 

Равновесия в растворах солей. Гидролиз



При растворении соли в воде происходит её электролитическая диссоциация на анионы и катионы, которые могут взаимодействовать с водой. Гидролизу подвергаются ионы слабых электролитов. Если катион соли является остатком слабого основания, то в результате взаимодействия с водой образуется слабое основание (соль гидролизуется по катиону). Если анион соли – остаток слабой кислоты, то в результате гидролиза образуется слабая кислота (соль гидролизуется по аниону).

Хлорид аммония NH4Cl образован слабым основанием NH4OH и сильной кислотой HCl. При растворении соль вступает в обменное взаимодействие с водой. Напишем молекулярное и ионно-молекулярные уравнения гидролиза данной соли

NH4Cl + HOH ↔ NH4OH + HCl;

слабый электролит слабый электролит

NH4+ + Cl‾+ HOH ↔ NH4OH + H+ + Cl‾;

NH4+ + HOH ↔ NH4OH + H+.

В данном случае устанавливается ионно-молекулярное равновесие, так как слабый электролит (Н2О) является одним из исходных веществ и слабое основание NH4OH – один из продуктов реакции.

В результате взаимодействия с водой хлорида аммония в растворе накапливаются свободные ионы Н+ и реакция среды становится кислой, т.к. СН+ > СОН ˉ. Раствор данной соли окрасит лакмус и универсальный индикатор в красный цвет.NH4Cl гидролизуется по катиону, который является остатком слабого основания.

Нитрит натрия NaNO2 образован слабойкислотой HNO2 и сильным основанием NaOH. Уравнения гидролиза нитрита натрия выглядят так:

NaNO2 + HOH ↔ NaOH + HNO2;

слабый электролит слабый электролит

Na+ + NO2‾ + HOH ↔ Na+ + OH‾ + HNO2;

NO2 + HOH ↔ OH‾ + HNO2.

Реакция среды в растворе нитрита натрия щелочная вследствие накопления свободных ионов ОН ˉ, так как СН+ < СОНˉ. Причиной гидролиза является образование слабой кислоты – HNO2 , т.о. NaNO2 гидролизуется по аниону, раствор нитрита натрия фенолфталеин окрасит в малиновый цвет, лакмус, метилоранж и универсальный индикатор − в красный цвет.

Нитрит аммония образован слабым основанием NH4OH и слабой кислотой HNO 2. При взаимодействии с водой образуются данные слабые электролиты:

NH4 NO2 + НОН ↔ NH4OH + HNO2;

слабый электролит слабый электролит

NH4+ + NO2‾ + НОН ↔ NH4OH + HNO2.

В данном случае рН среды меняется незначительно, т.к. СН+ ≈ СОН.

NH4NO2 гидролизуется как по катиону, так и по аниону.

Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются, и pH среды не меняется, например:

NaCl + HOH ↔ NaOH + HCl;

слабый электролит

Na+ + Cl‾ + HOH ↔ Na+ + OH + H+ + Cl‾;

HOH ↔ H+ + OH‾.

Формально реакция гидролиза соли обратна реакции нейтрализации, в результате которой соль образуется.





Дата публикования: 2014-12-11; Прочитано: 671 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!



studopedia.org - Студопедия.Орг - 2014-2024 год. Студопедия не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования (0.006 с)...