![]() |
Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | |
|
Електролітичною дисоціацією називаюит розщеплення сполук на йони внаслідок її взаємодії з розщинником.
Константа дисоціації:
Константа дисоціації слабких електролітів:
Йонний добуток води – це добуток концентраціх протонів на гідроксид іонів.
За температури 25 С йонний добуток води дорівнює 10−14
рівняння йонного добутку води:
Де
Активна кислотність – це концентрація протонів
Потенціальна кислотність – це концентрація недисоційованих молекул кислоти
Загальна кислотність –це загальна концентрація кислоти
Активна лужність – це концентрація гідроксид іонів
Потенціальна лужність – це концентрація недисоційованих молекул основи
Загальна лужність – загальна концентрація основи
Концентрацію протонів в розчині кислоти обчислюють за формулою:
Під час дисоціації основи утворюються гідроксид-аніони, концентрацію яких
обчислюють за формулою:
Реакцію середовища розчину зручніше передавати через рН.
рН – це від`ємний десятковий логарифм концентрації іонів гідрогену:
рН = - lg [Н+].
Аналогічно можна обчислити величину рОН:
рН = - lg [ОН+].
Виходячи із від`ємного десяткового логарифму іонного добутку води
знаходимо:
рН + рОН = 14.
Дата публикования: 2014-11-28; Прочитано: 1827 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!