Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl).
Дано: c = 0,05 М | Решение HOCl <=> H+ + OCl- HOCl – слабый электролит. рН = –lg[H+]; [H+] = c НOСl·α· n , |
pH –? |
n – число Н+ образовавшихся при диссоциации одной молекулы HOCl, n = 1.
;
КHOCl – константа диссоциации HOCl:
К = 5,0·10-8 (таблица),
Тогда
c = 5·10-2 · 10-3 · 1 = 5,0 · 10-5 моль/л,
тогда рН = – lg5,0·10-5 = (-lg 5) + (-lg10-5) = – 0,7 + 5 = 4,3.
Ответ: рН 0,05 М HOCl равно 4,3.
3. Определить произведение растворимости MgF2, если его растворимость в воде при 25 ºС равна 1,17·10-3 моль/л.
Дано: c = 1,17·10-3 моль/л | Решение Равновесие между осадком малорастворимого электролита и насыщенным раствором над ним выражается уравнением |
ПР –? |
MgF2(к) <=> Mg2+ (р) + 2F-(р),
ПР = [Mg2+ ]·[F-]2,
[Mg2+ ] = c ·α· n , [F-] = c ·α· n .
MgF2 – сильный электролит, α = 1;
n = 1, n = 2 (из приведенного уравнения)
[Mg2+ ] = 1,17·10-3·1·1 = 1,17·10-3 моль/л;
[F-] = 1,17·10-3·1·2 = 2,34·10-3 моль/л.
Тогда ПР = 1,17·10-3·(2,34 · 10-3)2 = 6,41·10-9.
Ответ: ПР = 6,41·10-9.
8. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Дата публикования: 2014-11-29; Прочитано: 334 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!