 |
Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | |
Некоторых веществ при 298 К
|
|
| № п/п | Вещество | DН0 обр., кДж/моль | S0, Дж/моль×К | DG0, кДж/моль |
| 1. | Al (кр) | 28,3 | ||
| 2. | Аl2O3 (кр) | - 1676,8 | 50,9 | - 1582,0 |
| 3. | Вr2(ж) | 152,3 | ||
| 4. | С (графит) | 5,7 | ||
| 5. | СО (г) | - 110,5 | 197,5 | - 137,1 |
| 6. | СО2 (г) | - 393,5 | 213,7 | - 394,4 |
| 7. | СН4 (г) | - 74,9 | 186,2 | - 50,3 |
| 8. | С2Н2 (г) | 226,8 | 200,8 | 209,2 |
| 9. | С2Н4 (г) | 52,3 | 219,4 | 68,1 |
| 10. | С2Н6 (г) | - 89,7 | 229,5 | - 32,9 |
| 11. | С6Н6 (ж) | 49,1 | 173,2 | 124,4 |
| 12. | СН3ОН (ж) | - 238,7 | 126,7 | - 167,2 |
| 13. | С2Н5ОН (ж) | - 277,6 | 160,7 | - 174,5 |
| 14. | СН3СОСН3 (ж) | - 248,3 | 155,4 | - 200,0 |
| 15. | СН3СООС2Н5 (ж) | - 463,2 | 259,0 | - 315,5 |
| 16. | Н2 (г) | 130,5 | ||
| 17. | СаСО3 (кр) | -1207,0 | 88,7 | -1127,7 |
| 18. | СаО (кр) | - 635,5 | 39,7 | - 604,2 |
| 19. | СаС2 (кр) | - 62,8 | 70,2 | - 67,8 |
| 20. | СS2 (ж) | 87,8 | 151,0 | 63,6 |
| 21. | Сl2 (г) | 223,0 | ||
| 22. | Fe (кр) | 27,1 | ||
| 23. | FeО (кр) | - 264,8 | 60,8 | - 244,3 |
| 24. | Fe2О3 (кр) | - 822,2 | 87,4 | - 740,3 |
| 25. | Fe3О4 (кр) | -1117,1 | 146,2 | -1014,2 |
| 26. | Н2О (г) | - 241,8 | 188,7 | - 228,6 |
| 27. | Н2О (ж) | - 285,8 | 70,1 | - 237,3 |
| 28. | НСl (г) | - 92,3 | 186,8 | - 95,2 |
| 29. | Н2S (г) | - 21,0 | 205,7 | - 33,8 |
| 30. | Н2SO4 (ж) | - 811,3 | 156,9 | - 690,8 |
| 31. | HNO3 (ж) | - 173,0 | 156,2 | - 80,9 |
| 32. | NaOH (кр) | - 426,6 | 64,2 | - 380,5 |
| 33. | NH3 (г) | - 46,2 | 192,6 | - 16,7 |
| 34. | О2 (г) | 205,0 | ||
| 35. | NO2 (г) | 33,9 | 240,5 | 51,8 |
| 36. | S (кр) | 31,9 | ||
| 37. | SO2 (г) | - 296,9 | 248,5 | - 300,4 |
| 38. | F2 (г) | 203.4 | ||
| 39. | N2 (г) | 191,5 |
Таблица 2.
Стандартные потенциалы металлических и газовых
электродов (Е0) (Т = 298 К; [Ме+n] = 1 моль/л)
| Электрод | Электродная реакция | Е0, В |
| Li / Li+ | Li+ + e— «Li0 | - 3,04 |
| Rb / Rb+ | Rb+ + e— «Rb0 | - 2,93 |
| K / K+ | K+ + e— «K0 | - 2,93 |
| Cs / Cs+ | Cs+ + e— «Cs0 | - 2,92 |
| Ba / Ba2+ | Ba2+ + 2e— «Ba0 | - 2,90 |
| Sr / Sr2+ | Sr2+ + 2e— «Sr0 | - 2,89 |
| Ca / Ca2+ | Ca2+ + 2e— «Ca0 | - 2,87 |
| Na / Na+ | Na+ + e— «Na0 | - 2,71 |
| Mg / Mg2+ | Mg2+ + 2e— «Mg0 | - 2,37 |
| Sc / Sc3+ | Sc3+ + 3e— «Sc0 | - 2,08 |
| Al / Al3+ | Al3+ + 3e— «Al0 | - 1,70 |
| Mn / Mn2+ | Mn2+ + 2e— «Mn0 | - 1,18 |
| Ti / Ti+4 | Ti+2 + 4e— «Ti0 | - 0,88 |
| Zn / Zn2+ | Zn2+ + 2e— «Zn0 | - 0,76 |
| Cr / Cr3+ | Cr3+ + 3e— «Cr0 | - 0,74 |
| Ga / Ga3+ | Ga3+ + 3e— «Ga0 | - 0,56 |
| Fe / Fe2+ | Fe2+ + 2e— «Fe0 | - 0,44 |
| Cd / Cd2+ | Cd2+ + 2e— «Cd0 | - 0,40 |
| Mo / Mo3+ | Mo3+ + 3e— «Mo0 | - 0,20 |
| Co / Co2+ | Co2+ + 2e— «Co0 | - 0,28 |
| Ni / Ni+2 | Ni+2 + 2e— «Ni0 | - 0,25 |
| Sn / Sn2+ | Sn2+ + 2e— «Sn0 | - 0,14 |
| Pb / Pb2+ | Pb2+ + 2e— «Pb0 | - 0,13 |
| Fe / Fe3+ | Fe3+ + 3e— «Fe0 | - 0,06 |
| H2 / 2H+ | 2H+ + 2e— «H20 | 0,00 |
| Sb / Sb2+ | Sb2+ + 2e— «Sb0 | + 0,20 |
| Cu / Cu2+ | Cu2+ + 2e— «Cu0 | + 0,34 |
| O2 / OH— | O2 + 4e— + 2H2O «4OH— | + 0,40 |
| Hg / Hg22+ | Hg22+ + 2e— «Hg0 | + 0,79 |
| Ag / Ag+ | Ag+ + e— «Ag0 | + 0,80 |
| Hg / Hg2+ | Hg2+ + 2e— «Hg0 | + 0,85 |
| Os / Os2+ | Os2+ + 2e— «Os0 | + 0,85 |
| Pd / Pd2+ | Pd2+ + 2e— «Pd0 | + 0,99 |
| Ir / Ir3+ | Ir3+ + 3e— «Ir0 | + 1,15 |
| Pt / Pt2+ | Pt2+ + 2e— «Pt0 | + 1,19 |
| Au / Au3+ | Au3+ + 3e— «Au0 | + 1,50 |
Таблица 3.
Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных
Дата публикования: 2014-11-29; Прочитано: 517 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!
