Опыт 4. Влияние катализатора на скорость реакции

В две пробирки внести по 10 капель 0,5 н. раствора роданида калия и по 1 капле 0,5 н. раствора хлорида железа (III). Что наблюдается? В одну из пробирок добавить 1 каплю 1 н. раствора сульфата меди. В обе пробирки внести по 10 капель тиосульфата натрия. Наблюдать различную скорость обесцвечивания растворов, которое происходит вследствие восстановления железа (III) до железа (II) тиосульфатом натрия.

Опыт 5. Влияние концентраций реагентов на равновесие обратимой реакции между хлоридом железа (III) и тиоцианатом аммония

В четыре пробирки налить равное число капель 0,0025 н. растворов хлорида железа (III) и тиоцианата аммония. Первую пробирку оставить как эталон для сравнения; во вторую пробирку прилить несколько капель концентрированного раствора FeCl₃; в третью пробирку добавить несколько капель концентрированного раствора NH₄CNS; в четвертую пробирку на кончике шпателя прибавить кристаллического хлорида аммония и взболтать.

Сопоставить цвета растворов во всех пробирках и сделать выводы о направлении смещения равновесия, учитывая, что в реакции:

FeCl₃ + 3NH₄CNS = Fe(CNS)₃ + 3NH₄Cl

цвет раствора определяет интенсивно окрашенный тиоцианат железа Fe(CNS)₃.

Содержание протокола лабораторной работы

Опыт 1 – таблица 2. Зависимость времени реакции от количества тиосульфата натрия

Номер пробирки	С(Na2S2O3) (относительные единицы)	Время реакции t, с
	1 (4)
	2 (8/4)
	3 (12/4)

Опыт 2 – таблица 3. Зависимость времени реакции от температуры

№ п/п	Температура, °С	Время, t, сек.

Опыт 3 – таблица 4. Зависимость времени реакции от степени измельчения

№ пробирки	Состав системы	Время, t, сек.
	Мел кусочком + HCl
	Мел в порошке + HCl

Опыт 4 – таблица 5. Зависимость времени реакции от состава системы.

№ пробирки	Состав системы	Время, t, сек.
	10 капель NH4CNS 0,5 н. 1 капля FeCl3, 0,5 н.
	10 капель NH4CNS 0,5 н. 1 капля FeCl3, 0,5 н. 1 капля CuSO4, 1 н.

Опыт 5 – таблица 6. Зависимость положения равновесия от состава системы