Структура. Хлорид натрия образует бесцветные кристаллы

Хлорид натрия образует бесцветные кристаллы. Каждый из ионов Cl⁻окружен шестью ионами Na⁺в октаэдральной конфигурации, и наоборот. Если мысленно отбросить, например, ионы Na⁺, то останется плотно упакованная кубическая структура с ионов Cl⁻, называемая гранецентрированной кубической решеткой. Ионы Na+тоже образуют плотно упакованную кубическую решетку. Таким образом, кристалл состоит из двух подрешеток, сдвинутых друг относительно друга на полупериод. Такая же решетка характерна для многих других минералов

В кристаллической решетке между атомами преобладает ионная химическая связь, что является следствием действия электростатического взаимодействия противоположных по заряду ионов.

Физические свойства:

Температура плавления 800,8°С, кипения 1465°С.

Умеренно растворяется в воде, растворимость мало зависит от температуры: коэффициент растворимости NaCl (в г на 100 г воды) равен 35,9 при 21°C и 38,1 при 80°C. Растворимость хлорида натрия существенно снижается в присутствии хлороводорода, гидроксида натрия, солей— хлоридов металлов. Растворяется в жидком аммиаке, вступает в реакции обмена. В чистом виде хлорид натрия не гигроскопичен. Однако соль часто бывает загрязнена примесями (преимущественно ионами Ca²⁺, Mg²⁺ SO2⁻⁴), и такая соль на воздухе сыреет. Кристаллогидрат NaCl · 2H₂O можно выделить при температуре ниже +0,15°C.

Смесь измельченного льда с мелким порошком хлорида натрия является эффективным охладителем. Так, смесь состава 30 г NaCl на 100 г льда охлаждается до температуры −20°C. Это происходит потому, что водный раствор соли замерзает при температуре ниже 0°C. Лед, имеющий температуру около 0°C, плавится в таком растворе, поглощая тепло окружающей среды.