Равные объёмы газообраз­ных веществ при одинако­вом давлении и температуре содержат одно и то же число молекул, так что плотность различных газов служит ме­рой массы их молекул

Это добавление было очень важным: оно означало, что, измеряя плот­ность разных газов, можно опреде­лять относительные массы молекул, из которых они состоят. Например, если в 1 л водорода содержится столько же молекул, сколько и в 1 л кислорода, то отношение плотно­стей этих газов равно отношению масс молекул водорода и кислорода. В 1814 г. к тем же выводам пришёл известный французский физик Анд-ре Мари Ампер (1775—1836). Однако считать Ампера соавтором закона Авогадро, как это делали многие хи­мики, вряд ли справедливо.

Во времена Авогадро его гипотезу нельзя было обосновать теоретиче­ски. Такая возможность появилась позднее, с развитием молекулярно-кинетической теории газов. Энергия удара молекул о стенки сосуда не за­висит от массы молекул, а зависит только от температуры. Это происхо­дит потому, что лёгкие молекулы дви­жутся быстро, тяжёлые — медленно, а кинетическая энергия у них (при данной температуре) одинаковая.

Следовательно, равное число молекул в данном объёме оказывает одина­ковое давление, и наоборот: равное давление двух газов свидетельствует об одинаковом числе молекул в них.

Закон Авогадро давал химикам возможность экспериментально уста­навливать состав молекул газообраз­ных соединений. Так, из найденного опытным путём соотношения объё­мов водорода, кислорода и паров во­ды (2:1:2) логически можно сделать два вывода. Первый: молекулы исход­ных газов состоят из двух атомов, а молекула воды — из трёх, и тогда вер­но уравнение 2Н₂+О₂=2Н₂О. Вто­рой: молекулы водорода одноатомны, а кислорода и воды — двухатомны, и тогда верно уравнение 2Н+О₂=2НО с тем же соотношением объёмов. (Кстати, даже через 50 лет после ра­бот Гей-Люссака некоторые учёные продолжали настаивать на том, что формула воды именно НО, а не Н₂О.)

Разрешить дилемму удаётся лишь на основании других опытов. Из них следует, например, что равные объё­мы водорода и хлора образуют удво­енный объём хлороводорода. Этот факт сразу отвергает предположе­ние об одноатомности водорода: ре­акция Н+Cl=НСl не даёт удвоенного объёма НСl. Следовательно, молекулы водорода (а также хлора и кислоро­да) двухатомны, и верно уравнение 2Н₂+О₂=2Н₂О.

Удивительно, что такие простые до­воды не могли убедить некоторых химиков в справедливости (и глу­бине) закона Авогадро. И, к сожа­лению, его теория несколько деся­тилетий оставалась практически незамеченной.

Основной причиной неприятия простой и стройной теории Авогад­ро была господствовавшая в те време­на так называемая дуалистическая теория строения химических со­единений, созданная Берцелиусом. Согласно ей, все атомы имеют элек­трические заряды, а молекулы обра­зованы атомами с противоположны­ми зарядами, которые притягиваются друг к другу. Считалось, в частности, что атомы кислорода обладают силь­ным отрицательным зарядом, а атомы