Вещества реагируют друг с другом в равных количествах эквивалентов

Из закона эквивалентов следует, что массы реагирующих друг с другом веществ, а также массы продуктов реакции относятся друг к другу как молярные массы их эквивалентов:

Если вещество находится в газообразном состоянии то для него справедливы соотношения: ; ; где – количество вещества эквивалента; V – объем газообразного вещества в данных условиях; – молярный объем эквивалента вещества в тех же условиях; V_M – молярный объем вещества; Z – число эквивалентности.

На основе закона эквивалентов можно вывести следующие формулы для вычисления молярных масс эквивалентов сложных веществ:

М_оксида

M_{1/z оксида} = ^{_______________________________________,}

^{Число атомов элемента · Валентность элемента}

M_{кислоты}

М_{1/z кислоты} = ^{_____________________,}

^{Основность кислоты}

М_{основания}

М_{1/z основания} = ^{____________________,}

^{Кислотность основания}

М_соли

М_{1/z соли} = ^{______________________________________.}

^{Число атомов металла · Валентность металла}

МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ ОПЫТА

Устройство прибора для определения молярной массы эквивалента металла представлено на рис.1.

Бюретка (1) емкостью 50 мл соединена резиновыми трубками с воронкой (2) и пробиркой (3). В бюретку наливают воду, которая должна также заполнять часть воронки.

Перед началом опыта необходимо убедиться в герметичности прибора. Для этого, пустую пробирку соединяют с бюреткой, и поднимают воронку так, чтобы уровень воды в ней был выше, чем в бюретке. При этом в приборе создается давление, превышающее атмосферное. Если уровень воды в бюретке не изменяется после незначительного первоначального повышения, то прибор герметичен и готов к работе. В противном случае следует исправить дефекты, допущенные при сборке прибора.

При проведении опыта следует придерживаться следующей последовательности действий:

1. Влить в пробирку на 1/5 ее объема через воронку соляную кислоту. Стенки пробирки при этом должны остаться сухими.

2

Рис.1. Прибор для определения молярной массы эквивалента металла

2. Держа пробирку в наклонном положении, положить на ее стенку кусочек цинка, взвешенный в лабораторной работе №1 так, чтобы он не соприкасался с кислотой.

3. Присоединить пробирку к прибору, плотно закрыв ее пробкой. Убедиться, что герметичность прибора не нарушена.

4. Передвижением воронки привести воду в ней и бюретке к одному уровню. Отметить и записать уровень воды в бюретке V₁, произведя отсчет по нижнему краю мениска (утолщенная поверхностная пленка воды в бюретке). Мениск должен находиться на уровне глаз.

5. Стряхнуть цинк в кислоту. По окончании реакции дать пробирке остыть до комнатной температуры, после чего снова привести воду в бюретке и воронке к одному уровню. Отметить и записать уровень воды в бюретке V₂. Разность V₁ - V₂ равна объему выделившегося водорода в реакции:

Zn + 2 HCl = ZnCl₂ + H₂ ↑

6. Отметить показания термометра и барометра.

7. Результаты опыта занести в табл. 1.

Таблица 1. Результаты опыта.

Масса цинка m(Zn), г	Условия опыта	Уровень воды, мл	Объем водорода V(H2), мл
Атмосферное давление Р, мм рт. ст.	Давление водяного пара h, мм рт ст.	Темпера­тура Т, К	до опыта V1	после опыта V2

ОБРАБОТКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОПЫТА

1. По разности уровней воды в бюретке до и после протекания реакции вычислить объем выделившегося водорода при температуре и давлении опыта.

2. Так как водород собирается над водой, то он насыщен водяным паром. Общее давление в приборе равно атмосферному и складывается из парциальных давлений водяного пара и водорода. Чтобы вычислить парциальное давление водорода, нужно из атмосферного давления Р вычесть величину давления насыщенного при температуре опыта водяного пара h. Для нахождения h следует воспользоваться данными табл.2.

P(H₂)=P-h

Таблица 2. Давление насыщенного водяного пара при различных температурах.

t,0С	h, мм рт. ст.	t,0С	h, мм рт. ст.	t,°C	h, мм рт. cm.	t,°C	h, мм рт. cm.
	9,2		12.8		17,5		23.8
	9,6		13.6		18.6		25,5
	10,5		14.5		19.8		26,7
	11,2		15,5		21,1		28,3
	12,0		16,5		22.4		30.0

3. Привести объем выделившегося водорода к нормальным условиям (Р₀ -760 мм рт.ст., Т₀ = 273 К), используя объединенное уравнение газового состояния:

4. Рассчитать экспериментальное значение молярной массы эквивалента цинка в г/моль по закону эквивалентов в соответствии с формулой:

где V_Э(H₂) - объем, занимаемый одним моль эквивалента газообразного водорода, равный половине молярного объема водорода, т.е. 11,2 л/моль или 11200 мл/моль.

5. Рассчитать теоретическое значение молярной массы эквивалента цинка, зная молярную массу цинка и эквивалентное число z, численно равное числу электронов, отданных цинком в ходе окислительно-восстановительной реакции с соляной кислотой.

6. Вычислить относительную ошибку опыта по формуле:

ε(%)=

ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ

Пример 1

На восстановление 7,09 г оксида двухвалентного металла требуется 2,24 л водорода, измеренного при (н.у.). Вычислить молярные массы металла и оксида. Чему равна относительная масса металла?

Решение:

По закону эквивалентов массы веществ m₁ и m₂, вступающих в реакцию, пропорциональны молярным массам их эквивалентов

; (1)

(2)

Если одно из веществ находится в газообразном состоянии, то как правило, его количество измеряется в объемных единицах (см³, л, м³).

Формулу (2) преобразуем относительно объема водорода:

Находим молярную массу эквивалента металла:

По закону эквивалентов:

Относительную атомную массу металла определяем из соотношения: