Основные характеристики ковалентной связи

Основными параметрами молекул являются: энергия связи, длина связи, валентный угол.

Энергия связи – это количество энергии, выделяющееся при образовании химической связи или затрачиваемое на ее разрыв. Энергия связи является мерой прочности связи, от нее во многом зависит реакционная способность вещества. Выражают ее в кДж/моль. Чем больше энергия связи, тем прочнее связь. Например, связь Н–С1 (432 кДж/моль) более прочная, чем связь Н–Вr (360 кДж/моль). I

Длина связи – это расстояние между ядрами атомов в молекуле. Например, длина связи в молекуле НС1 равна 0,121 нм, а в молекуле Н₂ – 0,074 нм.

Валентный угол – это угол между условными линиями, проведенными через ядра химически связанных атомов.

Ковалентная связь обладаетспецифическими свойствами:

Ø Насыщаемость ковалентной связи –это способность атомов образовывать определенное и ограниченное число связей. Она определяется числом валентных орбиталей. Благодаря насыщаемости ковалентных связей молекулы имеют определенный состав.

Ø Направленность ковалентной связи. В зависимости oт того, какую форму и какое направление в пространстве имеют электронные облака, они могут перекрываться в разном направлении и образовывать соединения с различной геометрической формой молекул. В зависимости от направления перекрывания облаков различают s (сигма) и p – (пи) связи, s –Связь возникает при перекрывании электронных облаков вдоль оси, соединяющей ядра взаимодействующих атомов. Она образуется при перекрывании двух s-; s- и р- и двух р–облаков. Все одинарные связи являются s – связями, p – Связь возникает при перекрывании электронных облаков по обе стороны от оси, соединяющей ядра атомов. Она образуется при перекрывании двух р–облаков, рис. 2.

Рисунок 2 – Образование s, p и d-связей при перекрывании различных орбиталей

Ø Поляризуемость связи – способность ковалентной связи изменять свою полярность под действием внешнего электрического поля. Роль внешнего электрического поля могут выполнять молекулы или заряженные ионы. При пре­дельной поляризации общая электронная пара полностью переходит к атому с наибольшей элекгроотрицательностью и полярная ковалентная связь становится ионной.