Использование химической энергии в организме называют энергетическим обменом

В процессе обмена веществ постоянно происходит превращение энергии: потенциальная энергия сложных органических соединений, поступивших с пищей, превращается в тепловую, механическую и электрическую.

За счет освобождающейся в организме энергии поддерживается определенная постоянная температура тела и совершается внешняя работа. Наиболее емким потреблением энергии в организме можно считать процесс движения, а также сердечную деятельность дыхание, перистальтику кишечника и др. За счет окислительных процессов в сердечной мышце освобождается энергия, которая используется для сокращения миокарда, которая передается крови что, позволяет ей двигаться по сосудам.

Каждая живая клетка нашего организма нуждается в поступлении определенного количества энергии, которая необходима для поддержания нормальной структуры(15% - ФТФ), уровня функциональной готовности (50%-АТФ) и активности(100%-АТФ), а так же для выполнения специфических функций.

Часть заключенной в питательных веществах химической энергии преобразуется в другие биологически полезные формы - электрическую, осмотическую, механическую. Основная часть энергии выделяется в виде тепла.

В основе процессов обмена энергии лежат законы термодинамики - взаимных превращений различных видов энергии при переходах ее от одних тел к другим в форме теплоты или работы. С точки зрения термодинамики живые организмы относятся к открытым стационарнымнеравновесным системам. Это означает, что:

• во-первых, они обмениваются с окружающей средой веществом и энергией;

• во-вторых, способны в течение определенного времени удерживать свои основные параметры, но вместе с тем под влиянием внешней среды переходить из одного стационарного состояния в другое в пре- делах колебаний жизненно важных констант, допустимых для сохра- нения жизни;

• в-третьих, благодаря наличию в организме множества градиентов (диффузионные, температурные) и потенциалов (химические, элек- трические) и возникающих вследствие их действия потоков (диффу- зионные, тепловые, метаболические, энергетические) создаются ус- ловия для неравновесного распределения вещества и энергии между живыми системами и окружающей средой.

Принцип устойчивого неравновесия живых систем [Бауэр, 1935] гласит:

«Живые системы никогда не бывают в равновесии и исполняют за счет своей свободной энергии постоянную работу против равновесия, требуемого законами физики и химии».

З аконы термодинамики

Первый закон термодинамики — закон сохранения и превращения энер-

ни [Ломоносов М.В., 1748]:

Энергия не исчезает и не творится вновь, а только переходит из одной

формы в другую: механическая работа, кинетическая энергия и теплота могут превращаться друг вдруга.

Согласно первому закону термодинамики. Количество теплоты, полученное системой, затрачивается на повышение ее внутренней энергии U и на работу А, совершаемую против действия внешних сил.

В 1783 г. А. Лавуазье и П. Лаплас показали, что первый закон термодинамики приложим к живым системам. Поместив в изолированную камеру с кусочками льда (ледяная рубашка) морскую свинку, они расчитали теплопродукцию животного на основе измерения количества талой воды. Общее количество тепла, теряемое животным, оказалось равным количеству тепла, поглащенному водой, затраченному на испарение выдыхаемой с воздухом влаги и влаги выделяемой на поверхности тела, т. е. cкрытой теплоте парообразования.

Второй закон термодинамики (Больцман, 1880) гласит:

Если любой вид энергии можно трансформировать в эквивалентное количество тепла, то в случае обратного превращения полная трансформация невозможна

Свободная энергия способна к превращениям и к совершению полезной работы. Связанная энергия составляет ту «непроизводительную» часть, которая не переходит в другие формы и рассеивается в виде тепла, характеризуя меру термодинамической неупорядоченности системы, называемую энтропией.

Для характеристики функций системы, определяющих ее теплосодержание, пользуются понятием энтальпией. Все химические реакции в организме сопровождаются изменением энтальпии, выражаемым tН. Существуют экзотермические реакции и эндотермические.