5 страница. № 38 V2 Термодинамиканың бірінші бастамасының {изотермдік, изохоралық және изобаралық) процестерге

№ 38

V2	Термодинамиканың бірінші бастамасының {изотермдік, изохоралық және изобаралық) процестерге қолданылуы
	,
	,
	,
	,
	, P=const
	, V=const
	, V=const

№ 39

V2	Политроптық процестердегі{изохоралық, избаралық және адиабаталық} процестерге арналған жұмыстың формуласы
	T= const: A = 0
	V=const: A = 0
	T=const: A = 0
	,

№ 40

V2	{Изохоралық, избаралық және изотермдік} процестер үшін политропа көрсеткіштері
	T= const: n = 1
	P=const: n = 0
	T= const: n = 0
	P=const: n =
	V=const: n =
	T= const: n = 2
	T= const: n =
	T= const: n = 1

№ 41

V2	Изобаралық процесте {біратомды,екіатомды және үшатомды} идеал газды 10 K температураға қыздыру кезінде 1 моль идеал газдың ішкі энергиясының өзгерісі
	124,65 Дж
	55,4 Дж
	249,3 Дж
	83,1 Дж
	202,75 Дж
	150,65 Дж
	1200 Дж
	124,65 Дж

№ 42

V2	Газдардағы T = const кезіндегі {h, l және D} коэффициенттерінің қысымға р тәуелділігінің дұрыс түрлері
	h қысымға тәуелді емес
	l~ p
	h~
	h~
	D~ p;
	l қысымға тәуелді емес
	D~
	l~

№ 43

V2	Газдардағы Р=const кезіндегі {h, l және D} коэффициенттерінің Т температураға тәуелділігінің дұрыс түрлері
	D ~
	h~
	h температураға тәуелді емес
	l~
	D температураға тәуелді емес
	l~
	l температураға тәуелді емес
	D ~

№ 44

V2	Политроптық процестердегі{изохоралық, избаралық және изотермдік} процестерге арналған жұмыстың формуласы
	T= const: A = 0
	V=const: A = 0
	T=const: A = 0
	,

№ 45

V2	{Изохоралық, избаралық және изотермдік} процестер үшін жылусиымдылықтың дұрыс мәндері
	V = const, C = C p
	V = const, C = C v
	V = const, C = 0
	V = const, C = ±¥
	p = const, C = C v
	p = const, C = C p
	T = const, C = ¥

№ 46

V2	Қатты байланыстағы {біратомды, екіатомды, үшатомды} идеал газ молекулаларының ішкі энергиясының дұрыс формулалары

№ 47

V2	{Изохоралық, избаралық және адиабаталық} процестер үшін жылусиымдылықтың дұрыс мәндері
	V = const, C = C p
	V = const, C = C v
	V = const, C = 0
	V = const, C = ±¥
	p = const, C = C v
	p = const, C = C p
	T = const, C = ¥

№ 48

V2	{Фик, Фурье, Ньютон} заңдарының математикалық жазылуы

№ 49

V2	Тұрақты қысымдағы {гелий, азот және көмірқышқыл газдарының} молярлық жылусиымдылықтары
	120 кДж/(моль × К)
	20,77 Дж/(моль × К)
	1,2 кДж/(моль ×К)
	29,05 Дж/(моль × К)
	21 Дж/(моль ×К)
	33,24 Дж/(моль ×К)
	21 Дж(кмоль ×К)
	25 Дж/(кмоль ×К)

№ 51

V2	Диффузия D және тұтқырлық h коэффициенттерінің өзара байланыстыратын дұрыс формулалар
	h = D×r
	D = h×r
	h = D× c v
	D×h = r
	h = D×r× c v

№ 52

V2	Газдардағы тұтқырлық h және жылу сиымдылық l коэффициенттерінің өзара байланыстыратын дұрыс формулалар
	l = h×r
	h = l×r
	l = h×c v
	h = l×c v
	l = h×r×c v

№ 53

V2	Бір моль идеал газ үшін {изотермдік, изобаралық және изохоралық} процестерге арналған энтропия өзгерісінің дұрыс формулалары

№54

V2	Бір моль идеал газдың температурасы {изобаралық изохоралық және адиабаталық}процестерде е = 2,7 есе артқандағы энтропияның өзгерісі

№ 55

V2	Бастапқы температурасы 300 К, 20 г сутегі (H 2) изобаралық жағадайда көлемін екі есе ұлғаю кезіндегі: газдың ұлғаю жұмысын, ішкі энергиясының өзгерісі және газға берілген жылу мөлшері
	20,233 кДж
	24,932 кДж
	60,361 кДж
	62,325 кДж
	21,334 кДж
	87,255 кДж
	80,255 кДж
	82,332 кДж

№ 56

V2	4 моль көмір қышқыл газы (CO 2) тұрақты қысымда 100 К температураға дейін қыздырылған. Осы газдың ұлғаю жұмысын, ішкі энергиясының өзгерісін және газға берілген жылу мөлшерін табыңыз?
	3,324 кДж
	4,932 кДж
	9,972 кДж
	6,325 кДж
	11,334 кДж
	13,296 кДж
	15,255 кДж
	12,332 кДж

№ 57

V2	Идеал газдың тығыздығына r арналған дұрыс формуласы (М- газдың молярлық массасы)

№ 58

V2	Өлшемсіз жылдамдық арқылы жазылған, жылдамдықтың модуліне арналған Максвеллдің үлестірім заңының дұрыс формуласы

№ 59

V2	Барометрлік формуланың дұрыс өрнегі (m – ауа молекуласының массасы, M – ауаның молярлық массасы)

№ 60

V2	Газдардағы {изотермдік, изохоралық және изобаралық} процестерге арналып жазылған термодинамиканың бірінші заңы

№ 61

V2	Газдардағы {изотермдік, изохоралық және адиабаталық} процестерге арналып жазылған термодинамиканың бірінші заңы

№ 62

V2	Больцман үлестіріміне арналған дұрыс формула (Еп – сыртқы күш өрісіндегі бір молекуланың потенциальдық энергиясы)
1
1
1

№ 63

V2	Жүйе 1-ші күйден 2-ші күйге көшкенде газдың {V мен P} өзгерісі
	Артады
	Белгісіз
	Өзгермейді
	газдың массасын білу қажет
	әртүрлі газдар үшін жауап әртүрлі
	Кемиді
	Артады
	Кемиді

№ 64

V2	Парциал диффузия коэффициенттерін D12 өзара диффузия коэффициентімен байланыстратын Майер формуласы
	D 12 = c 1×D 2 + c 2×D 1
	D 12 = c 1×D 1+ c 2×D 2
	D 12 = c 1×D 2 -c 2×D 1
	D 12 = c 1×D 1 - c 2×D 2
	D 12 = D 1+ D 2
	D 12 =(1- c2 ) c 2×D 1
	D 12 = c 1×D 2 +(1- c1)×
	D 12 =