Студопедия.Орг Главная | Случайная страница | Контакты | Мы поможем в написании вашей работы!  
 

Образование комплексных соединений



ZnCl2 + 4NH3 ® [Zn (NH3)4]Cl2 (МУ);

Zn2+ + 2Cl- +4NH3 ® [ Zn (NH3)4]2+ + 2Cl- -(ИМУ);

Zn2++4NH3 ® [Zn(NH3)4]2+-ионно-молекулярное уравнение образования комплексного катиона.

Встречаются процессы, при которых слабые электролиты или малорастворимые соединения входят в число исходных веществ и продуктов реакции. Равновесие в этом случае смещается в сторону образования веществ, имеющих наименьшую константу диссоциации или в сторону образования менее растворимого вещества:

NH4OH + HCl ® NH4Cl + H2O (МУ);

NH4OH + H+ + Cl- ® NH4+ + Cl- + H2O (ИМУ);

NH4OH + H+ ® NH4+ + + H2O (ИМУ);

Кд (NH4OH) =1,8× 10-5 Кд (H2O) =1,8×10-16

Равновесие сдвинуто в сторону образования молекул воды, т.е реакция протекает в прямом направлении.

HCN + CH3COONa ® NaCN + CH3COOH (МУ);

HCN + CH3COO- + Na+ ® Na+ + CN- + CH3COOH (ИМУ);

HCN + CH3COO- ® CN- + CH3COOH

Kд (HCN)=7,9× 10-10 Кд (CH3COOH) =1,8 ×10-5

Равновесие сдвинуто в сторону образования HCN, т.е. реакция практически не протекает

AgCl + NaI ®AgI + NaCl (МУ);

AgCl + Na+ +I- ®AgI + Na+ +Cl- (ИМУ);

AgCl + I- ®AgI + Cl-

ПР(AgCl)=1,78×10-10, ПР(AgI) =8,3×10-17

Равновесие сдвинуто в сторону образования труднорастворимого соединения AgI.

Могут встречаться процессы, в уравнениях которых есть и малорастворимое соединение и слабый электролит

MnS + 2HCl ® MnCl2 + H2S

MnS + 2H+ +2Cl- ® Mn 2+ + 2Cl- + H2S

MnS¯ + 2 H+ ®Mn2+ + H2

ПР(MnS)=2,5×10-10; [S-2]= =1,58.10-5 моль/л

Kд (H2S)= K1×K2= 6´10-8´1´10-14 =6×10-22; [S2-]= =0,54.10-7.

Связывание ионов S2- в молекулы H2S происходит полнее, чем в MnS, поэтому реакция протекает в прямом направлении.

Задачи

77. Будут ли протекать реакции между растворами следующих электролитов:

1) K2CO3 и HCl; 2) KNO3 и Na2S; 3) CdSO4 и NaOH? Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения возможных реакций.

78. С помощью молекулярных и ионно-молекулярных уравнений ответить на вопрос: при смешении растворов каких солей можно получить в осадке карбонат кальция?

79. Будут ли протекать реакции между растворами следующих электролитов: Ba(OH)2 и HNO3; 2) (NH4)2SO4 и KOH; 3) CuSO4 и NaOH? Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения возможных реакций.

80. С помощью молекулярных и ионно-молекулярных уравнений ответить на вопрос: растворы каких солей надо смешать для получения в осадке сульфата бария?

81. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между растворами следующих электролитов:

1) сульфита натрия и серной кислоты; 2) хлорида цинка и гидроксида натрия; 3) карбоната калия и соляной кислоты.

82. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций: 1) растворения сульфида железа (II) в соляной кислоте; 2) взаимодействия сульфата кадмия и гидроксида натрия; 3) растворения гидроксида алюминия в избытке раствора щелочи.

83. Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно следующие пары веществ: 1) CuSO4 и NaNO3; 2) Na2CO3 и HCl; 3) AgNO3 и NaCl? Ответ обосновать с помощью молекулярных и ионно-молекулярных уравнений.

84. Смешивают попарно растворы: 1) NaOH и HNO3; 2) K2CO3 и HCl; 3) CuSO4 и KOH. В каких случаях протекают реакции? Составить их молекулярные и ионно-молекулярные уравнения.

85. Написать уравнения реакций между растворами следующих электролитов: 1) К2CO3 и НСl; 2) AgNO3 и K2CrO4; 3) Zn(OH)2 и KOH(избыток).

86. Будут ли протекать реакции между растворами следующих электролитов: Na2SO4 и BaCl2; 2) NaHCO3 и NaOH; 3) Pb(NO3)2 и KOH? Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения возможных реакций.

87. Смешивают попарно растворы следующих электролитов: 1) NaOH и HCl; 2) K23 и HCl; 3) H2SO4 и CH3COONa. Какие из реакций протекают практически до конца? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

88. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих в растворах между: 1) сероводородом и сульфатом никеля (II); 2) гидрокарбонатом и гидроксидом калия; 3) хлоридом аммония и гидроксидом калия.

89. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций нейтрализации:

1) HCl + Ba(OH)2; 2) Fe(OH)2 + HNO3; 3) H2S + NaOH. Указать какие из этих реакций протекают обратимо.

90. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворах между: 1) Na2SO3 и HCl; 2) Cr2(SO4)3 и KOH; 3) Na2CrO4 и AgNO3. Указать в каждом случае соединение, образование которого вызывает смещение равновесия.

91. Составить молекулярные уравнения к следующим ионно-молекулярным уравнениям:





Дата публикования: 2015-11-01; Прочитано: 740 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!



studopedia.org - Студопедия.Орг - 2014-2024 год. Студопедия не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования (0.009 с)...