Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Принципиальное устройство рН—метра показано на рис. 4.56.
Рис. 4.56. Устройство рН-метра.
В колбу 1 налит испытуемый раствор. Так как необходимо измерять концентрацию ионов водорода, то согласно принципу действия гальванических преобразователей и электрод должен быть выполнен из водорода. Но, поскольку водород является газом и выполнить электрод из него невозможно, пользуются способностью водорода адсорбироваться на поверхности платины. Измерительный (водородный) электрод предcтавляет собой пластинку 2 из черненой платины, которая обтекается непрерывно поступающим через трубку 3 водородом. Водород выходит через отверстие 4. От платиновой пластинки отходит вывод 5 в измерительную цепь.
Для получения второго потенциала колба с испытуемым раствором соединяется через электролитический ключ 6 со вторым образцовым полуэлементом 7. Электролитический ключ представляет собой трубку, закрытую полупроницаемыми пробками 8, и заполненную насыщенным раствором КС1; такое соединение сильно снижает диффузионный потенциал, вносящий погрешность в измерения.
В качестве образцового полуэлемента чаще всего используют каломельный полуэлемент, металлом которого является ртуть, ионы которой получают из раствора каломели Hg2Cl2. Концентрация электролита КС1 определяет потенциал ртути, который равен 0,24 в (при насыщенном растворе КС1).
Кроме каломельного, используются также хлорсеребряный, бромсеребряный и другие образцовые элементы.
Рис. 4.57. pH-метр рН-410
Современный компактный микропроцессорный рН-метр рН-410 (рис. 4.57) предназначен для измерения активности ионов водорода (рН), окислительно-восстановительного потенциала (Eh) и температуры водных растворов.
Технические характеристики. Диапазон рН от 0 до 14; может использоваться как в стационарных, так и в передвижных лабораториях; дискретность измерения рН 0,01; диапазон измерения ЭДС, мВ — от -1999 до +1999; диапазон измерения температуры от -10 °C до 100 °C; дискретность измерения температуры 0,1°C; совместим с электродами большинства отечественных и зарубежных производителей (разъем BNC), в том числе с комбинированными; полуавтоматическая калибровка: значения рН стандартных буферных растворов уже внесены в память прибора; ЖК-дисплей и удобная клавиатура; габариты см: 18 x 8,5 x 5,5; масса 320 г.
Применение водородного электрода в производстве обычно неудобно, так как связано с подачей газообразного водорода. Поэтому на практике большое распространение получил стеклянный электрод
(рис. 6.58.).
Рис. 6.58. Стеклянный электрод.
Стеклянный электрод представляет собой шаровую тонкостенную колбочку 1, выдуваемую на конце трубки из специальных электропроводных сортов стекла. Толщина стенки-колбочки равна
0,05—0,1 мм.
Колбочка заполняется контрольным (нормальным) раствором какой-либо соли или кислоты с известным рН и погружается в исследуемый раствор.
На границе стекло-раствор появляется определенный потенциал, зависящий от концентрации водородных ионов раствора, в который погружен стеклянный электрод.
При работе используются обе поверхности стеклянного электрода, так как снять потенциал с одной только поверхности невозможно (невозможно включить поверхность стекла в электрическую цепь). Внутрь колбочки 3, заполненной образцовым раствором, вставляется вспомогательный электрод 3 (обычно хлорсеребряный), с которого снимается потенциал стеклянного электрода.
Если в испытуемый раствор поместить каломельный полуэлемент, то э.д.с. на выводах преобразователя будет являться алгебраической суммой э.д.с. хлорсеребряного полуэлемента, внутренней поверхности, наружной поверхности стеклянного электрода И каломельного полуэлемента. Так как при изменении рН исследуемого раствора будет изменяться только потенциал наружной поверхности электрода, а все остальные составляющие э.д.с., останутся неизменными, то измеряя э.д.с. на выводах преобразователя, можно судить о концентрации исследуемого раствора.
Потенциал стеклянного электрода изменяется примерно от 0,3 В (при рН»0) до 0,9 В (при рН»10).
Наиболее обоснованное объяснение действия стеклянного электрода состоит в следующем. При помещении стеклянного электрода в раствор ионы натрия из стекла переходят в раствор, а их места замещают ионы водорода из раствора. В результате этого поверхностный слой стекла оказывается насыщенным водородными ионами, и стеклянный электрод приобретает свойства водородного электрода. Существуют также хингидронный, сурьмяный электроды.. Градуировка рН—метров производится по образцовым буферным растворам, обладающим высокой стабильностью значений рН (±0,01 рН в диапазоне температур от О
до 95оС).
Рис. 4.59. Стеклянный электрод для pH метров
Стеклянный электрод, представленный на рис. 4.59. подходит для любых моделей pH метров с разъемом BNC.
Требования к измерительной цепи. Погрешности и применение
рН—метров. Основным требованием, предъявляемым к методу измерения э.д.с. рН—метрами, является возможно меньший ток через преобразователь, так как он, во-первых, создает падение напряжения на его внутреннем сопротивлении, вследствие чего результат занижается, во-вторых, вызывает явление поляризации, что также влечет за собой отрицательную погрешность. Падение напряжения в преобразователе определяется также его сопротивлением, которое особенно велико в рН— метре со стеклянным электродом (десятки и даже сотни мОм).
Поэтому непосредственное измерение э.д.с. можно осуществить лишь с применением электронных усилителей с большим входным сопротивлением - 108—1010 О м.
Чаще же всего применяют компенсационный метод. Как известно, в момент измерения входное сопротивление компенсатора практически равно бесконечности.
Наиболее значительной погрешностью рН — метров является температурная погрешность, так как при измерении температуры изменяется э.д.с. измерительных полуэлементов и сопротивление преобразователя (особенно со стеклянным электродом). Для уменьшения температурной погрешности в измерительную цепь вводят элементы температурной компенсации, например, в виде включения термочувствительного сопротивления, помещаемого в раствор.
Кроме того, у гальванических преобразователей может быть погрешность от наличия диффузионных потенциалов, возникающих на границе жидкостных контактов растворов, входящих в электрическую цепь преобразователя. Для уменьшения этой погрешности, как было указано выше, для соединения испытуемого раствора с каломельным полуэлементом применяется электролитический ключ с полупроницаемыми пробками, заполненный насыщенным раствором КС1.
Как следует из самого принципа действия гальванических преобразователей, они применяются для измерения концентрации различных растворов по концентрации водородных ионов. Это дает возможность контролировать технологические процессы в пищевом, бумажном, текстильном, резиновом производствах, в ряде производств химической промышленности и др.
Дата публикования: 2015-10-09; Прочитано: 1790 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!