Условия растворения и образования осадков

Для образования осадка используют:

1) понижение t° (уменьшается растворимость), в редких случаях для уменьшения растворимости необходимо повысить температуру,

2) создание центров кристаллизации,

3) добавление одноименных ионов. Например, к BaSO_4насыщ добавляют K₂SO₄ и выпадает допол­нительное количество BaSO₄. Присутствие одноименного иона понижает растворимость малорастворимого электролита.

При растворении осадка раствор над осадком становится ненасыщенным. Для растворения осадка применяют:

1) разведение раствора – добавление воды;

2) удаление или связывание одного из ионов в более прочное соединение (выделение газа, образование слабого электролита, воды, комплексного иона):

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂­ + H₂O, CaCO₃^2- + 2H⁺ = CO₂ + H₂O + 2Сa²⁺,

Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O, Mg(OH)₂ + 2H⁺ = Mg²⁺ + 2H₂O,

AgCl + 2(NH₃ ∙ H₂O) = [Ag(NH₃)₂]Cl + 2H₂O,

AgCl + 2(NH₃ ∙ H₂O) = [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl^- + 2H₂O;

3) солевой эффект – повышение растворимости малорастворимых электролитов, находящихся в равновесии с осадком, при добавлении к ним других сильных электролитов, не имеющих одноименных ионов. Это связано с увеличением ионной силы. Коэффициент активности отличается от 1, т.е. активности ионов не равны концентрациям, меньше их. К насыщенному раствору сульфата бария добавляют хлорид калия, нитрат натрия, нитрат магния, осадок растворяется. a = γ ∙ C. П_С = γ(Вa²⁺) · γ(SO₄^2-) [Вa²⁺]×[SO₄^2-]. K_S >П_С, осадок растворяется.