Студопедия.Орг Главная | Случайная страница | Контакты | Мы поможем в написании вашей работы!  
 

Условия растворения и образования осадков



Для образования осадка используют:

1) понижение t° (уменьшается растворимость), в редких случаях для уменьшения растворимости необходимо повысить температуру,

2) создание центров кристаллизации,

3) добавление одноименных ионов. Например, к BaSO4насыщ добавляют K2SO4 и выпадает допол­нительное количество BaSO4. Присутствие одноименного иона понижает растворимость малорастворимого электролита.

При растворении осадка раствор над осадком становится ненасыщенным. Для растворения осадка применяют:

1) разведение раствора – добавление воды;

2) удаление или связывание одного из ионов в более прочное соединение (выделение газа, образование слабого электролита, воды, комплексного иона):

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2­ + H2O, CaCO32- + 2H+ = CO2 + H2O + 2Сa2+,

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O, Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O,

AgCl + 2(NH3 ∙ H2O) = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O,

AgCl + 2(NH3 ∙ H2O) = [Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H2O;

3) солевой эффект – повышение растворимости малорастворимых электролитов, находящихся в равновесии с осадком, при добавлении к ним других сильных электролитов, не имеющих одноименных ионов. Это связано с увеличением ионной силы. Коэффициент активности отличается от 1, т.е. активности ионов не равны концентрациям, меньше их. К насыщенному раствору сульфата бария добавляют хлорид калия, нитрат натрия, нитрат магния, осадок растворяется. a = γ ∙ C. ПС = γ(Вa2+) · γ(SO42-) [Вa2+]×[SO42-]. KSС, осадок растворяется.






Дата публикования: 2015-10-09; Прочитано: 1816 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!



studopedia.org - Студопедия.Орг - 2014-2024 год. Студопедия не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования (0.006 с)...