Основные положения МКТ

Молекулярно-кинетическая теория базируется на трех положениях, обобщающих результаты огромного количества экспериментальных данных.

Основные положения молекулярно-кинетической теории:

1. Все тела состоят из мельчайших частиц (атомов, молекул или ионов).

2. Эти частицы находятся в постоянном хаотическом движении.

3. Эти частицы взаимодействуют между собой.

Доказательством непрерывного хаотического движения молекул является диффузия и броуновское движение. Диффузия – это явление проникновения молекул одного вещества между молекулами другого вещества. Броуновское движение – движение микроскопических (однако состоящих из огромного числа молекул) частиц в жидкости или газе. Оно тем заметнее, чем: 1) меньше вязкость среды; 2) меньше масса частицы; 3) выше температура системы.

Размера атомов и молекул очень малы: для атомов они составляют величину порядка 10^{-10 м, для молекул от 10-10 м до 10-5 м}. Естественно, при таких размерах масса атомов и молекул также очень мала. К примеру, масса молекулы водорода составляет около 3,3∙10^{-27 кг. Такими величинами в практических расчетах оперировать не совсем удобно. Поэтому было введено понятие относительной молекулярной (атомной) массы. Относительная молекулярная (атомная) масса- это безразмерная физическая величина, равная отношение массы молекулы (атома) к массы молекулы углерода:}

; ; .

m₀ - масса одной молекулы (атома);

m_0c – масса молекулы углерода; m_0c = 1,995∙10^-26 кг;

1а.е.м. - атомная единица массы; 1а.е.м.=1,6606∙10^-27кг.

1 моль – это количество вещества, в котором содержится столько же атомов или молекул, сколько их содержится в 0,012 кг углерода.

Число Авогадро – это число частиц содержащихся в 1 моле вещества.

N_A=6,02∙10²³моль^-1

Количество вещества – это относительный параметр, характеризующий число молей данного вещества:

; ; .

- число молекул (атомов); - масса вещества.

- молярная масса – масса 1 моля вещества:

; ; .

Тогда ; .