Основания. Общая характеристика, номенклатура и классификация оснований

Основаниями называются соединения, состоящие из атомов металла, связанных с одной или несколькими гидроксогруппами - ОН, например NaOH, Ba(OH)₂, Fe(OH)₃.

Особым является неорганическое соединение NH₄OH (более точно его состав передается формулой NH₃·хН₂O). В составе этого соединения группа атомов NH₄⁺ (катион аммония) играет такую же роль, как однозарядный катион металла.

Основания классифицируют по числу гидроксогрупп в молекуле основания, по растворимости в воде и по степени диссоциации в водных растворах.

Число гидроксогрупп в молекуле основания, способных заместиться на анионы кислотных остатков, называют кислотностью основания. Например, NaOH – однокислотное основание, Ва(ОН)₂ – двухкислотное, Fe(OH)₃ – трёхкислотное.

По растворимости основания делятся на две группы: хорошо растворимые в воде и мало растворимые в воде (их условно называют нерастворимыми).

По степени диссоциации в водных растворах различают сильные и слабые основания. Растворимые в воде сильные основания называются щелочами. Это гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов. Растворы щелочей мыльные на ощупь, разъедают кожу и ткани, поэтому их называют едкими щелочами.Растворимым, но слабым основанием является гидроксид аммония.

Название основанияобразуется из слова гидроксиди названия металла в родительном падеже, причем для металла с переменной степенью окисления указывается степень окисления. Например, NaOH - гидроксид натрия, Fe(OH)₃ - гидроксид железа(III).

Для некоторых щелочей до сих пор употребляются старинные названия, такие как NaOH ‒ едкий натр, КОН ‒ едкое кали, Са(ОН)₂ ‒ гашеная известь, Ва(ОН)₂ ‒ едкий барит.