Тема 6. Физико-химия поверхностных явлений. Адсорбционные равновесия и процессы в живых системах в норме и при патологии

К поверхностным явлениям относятся процессы, происходящие на границе раздела фаз; они обусловлены особенностями состава и структуры поверхностей.

На поверхности раздела не скомпенсированы силы, действующие на молекулу. Таким образом, молекулы на поверхности обладают избыточной потенциальной энергией ‑ возникает избыточная поверхностная энергия Гиббса, которая пропорциональна площади раздела фаз S и определяется уравнением: G_S = s*S.

В этом уравнение s - коэффициент поверхностного натяжения (часто называют поверхностное натяжение), т.е. работа образования единицы поверхности.

Уменьшение свободной поверхностной энергии возможно за счет уменьшения площади поверхности раздела фаз, или за счет уменьшения величины поверхностного натяжения в результате самопроизвольного перераспределения молекул компонента между объемом фазы и поверхностью раздела.

Сорбцией называется самопроизвольный гетерогенный процесс поглощения вещества из окружающей среды жидкой или твердой фазой.

Вещество, которое поглощает, называется сорбентом.

Вещество, которое поглощается, называется сорбатом.

Различают два вида поглощения: адсорбцию и абсорбцию.

Адсорбция – самопроизвольный процесс увеличения концентрации вещества на границе раздела фаз. Соответствующие компоненты системы называются адсорбентом и адсорбатом.

Абсорбция – поглощение вещества всем объемом сорбента. Соответствующие компоненты системы называются абсорбентом и абсорбатом. Обратный процесс во всех случаях принято называть десорбцией.

Границы раздела фаз газ-жидкость и жидкость-жидкость принято называть подвижными, а газ – твердое тело, твердое тело- твердое тело – неподвижными.