Соли, образованные сильными кислотами и сильными основаниями (NaCl, KNO3, Na2SO4 и др.)

Допустим, что при взаимодействии хлорида натрия с водой происходит реакция гидролиза с образованием кислоты и основания:

NaCl + H₂O ↔ NaOH + HCl

Для правильного представления о характере этого взаимодействия запишем уравнение реакции в ионном виде, учитывая, что единственным слабодиссоциирующим соединением в этой системе является вода:

Na⁺ + Cl^- + HOH ↔ Na⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^-

При сокращении одинаковых ионов в левой и правой частях уравнения остается уравнение диссоциации воды:

Н₂О ↔ Н⁺ + ОН^-

Как видно, в растворе нет избыточных ионов Н⁺ или ОН^- по сравнению с их содержанием в воде. Кроме того, никаких других слабодиссоциирующих или труднорастворимых соединений не образуется. Отсюда делаем вывод, что соли, образованные сильными кислотами и основаниями гидролизу не подвергаются, а реакция растворов этих солей такая же, как и в воде, нейтральная (рН=7).