Соединения магния

Оксид магния - MgO (жженая магнезия) - тугоплавкое вещество (т.пл. 2800 ºС). В промышленности получают термическим разложением карбоната магния:

t

MgCO₃ = MgO + CO₂

Мелкокристаллический оксид химически активен, является основным соединением, реагирует с кислотами и горячей водой. Сильно прокаленный оксид магния теряет химическую активность.

Жженную магнезию применяют как наполнитель в производстве резин, в огнеупорных строительных материалах, для очистки нефтепродуктов.

Гидроксид магния - Mg(OH)₂ - малорастворим в воде, растворим в кислотах, основание средней силы (К₂ = 2,5·10^-3). Из насыщенных солей аммония вытесняет аммиак:

t

2NH₄Cl + Mg(OH)₂ = MgCl₂ + 2NH₃­ + 2H₂O

Большинство солей магния хорошо растворимы в воде, обычно кристаллизуются с шестью молекулами воды. Малорастворимы фторид MgF₂, карбонат MgCO₃ и фосфат Mg₃(РO₄)₂. Безводные соли магния очень гигроскопичны. Перхлорат магния (ангидрон) - Mg(ClO₄)₂ - один из наиболее эффективных осушителей газов. Широкое применение находит хлорид магния, его получают хлорированием оксида магния в присутствии угля:

MgO + Сl₂ + C = MgCl₂ + CO

Используют хлорид для приготовления магнезиального цемента, устойчивого к действию кислот и щелочей. Цемент получают, смешивая прокаленный оксид магния с 30 % раствором хлорида. Смесь постепенно превращается в белую твердую массу вследствие образования полимерных цепей.