 |
Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | |
Соединения германия
|
|
Соединения со степенью окисления +2 для германия нехарактерны. Оксиды и гидроксиды Ge(II) в воде нерастворимы. У соединений германия(II) проявляются амфотерные свойства с преобладанием кислотных. В основном соединения бесцветны, имеют окраску оксид и сульфид (GeO - черного, GeS - бурого цвета). Производные германия(II) – сильные восстановители, так хлорид германия(II) реагирует с хлором почти мгновенно:
GeCl2 + Cl2 = GeCl4
Пободно кремнию, германий образует с магнием соединение состава Mg2Ge – германид магния. Германид неустойчив, быстро разрушается растворами кислот с образованием гидридов германия.
Mg2Ge + 4НCl = GeН4 + 2MgCl2
Соединения со степенью окисления +4 в своем большинстве устойчивы для германия. Оксид германия(IV) амфотерный оксид с сильным преобладанием кислотных свойств, растворяется при продолжительном нагревании в щелочах, реагирует с соляной кислотой с образованием гексахлорогерманата водорода:
t
GeO2 + 2KOH + 2H2O = K2[Ge(OH)6];
GeO2 + 6HСl = H2[GeCl6] + 2H2O
Гидроксид - GеO2×nH2O - иногда записывают как Н2[Ge(OH)6]. Это студенистый осадок легко переходящий в золь. Амфотерен. Из гидроксогерманатов хорошо растворимы только соединения щелочных металлов (например, Na2[Ge(OH)6]), в растворах сильно гидролизованы.
Соли германия(IV) неустойчивы, водой полностью гидролизуются. Сульфат германия представляет собой бесцветные кристаллы, получают при нагревании хлорида с серным ангидридом:
GeCl4 + 4SO3 = Ge(SO4)2 + 2SO2Cl2
Производные бескислородных кислот – галогениды - получают прямым синтезом или по реакции:
GeO2 + 4HСl = GeCl4 + 2H2O
GeF4 – газ, GeCl4 – жидкость с т.кип. 83 ºС, GeBr4 и GeI4 – твердые вещества. За исключением оранжевого иодида германия, все галогениды бесцветны. Производные бескислородных кислот проявляют свойства галогенангидридов:
GeCl4 + 6H2O = Н2[Ge(OH)6] + 4HCl
Сульфид – GeS2 – белый кристаллический порошок, нерастворим в воде, медленно гидролизуется. Получают при 800 ºС по уравнению:
GeCl4 + 2H2S = GeS2 + 4HCl
Кислотная природа соединения проявляется в реакции с основными сульфидами с образованием тиогерманатов (неустойчивы):
GeS2 + K2S = K2GeS3
Гидриды германия неустойчивы. Известны GeН4 - газ, Ge2Н6 и Ge3Н8 – жидкости (т.кип. 31 и 52 ºС, соответственно), а также более сложные германы. Герман GeН4 бесцветный газ (т.кип. –88 ºС), ядовит, имеет неприятный запах, бурно реагирует с водой:
GeН4 + 6H2O = Н2[Ge(OH)6] + 4H2
Дата публикования: 2014-09-01; Прочитано: 2371 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!
