Студопедия.Орг Главная | Случайная страница | Контакты | Мы поможем в написании вашей работы!  
 

Кривые титрования. Рассмотрим кривую титрования 0,10 М NaCl 0,10 М раствором AgNO3



Рассмотрим кривую титрования 0,10 М NaCl 0,10 М раствором AgNO3. Кривая титрования будет представлять собой зависимость pCl = -lg[Cl-] от степени оттитрованности. Произведение растворимости AgCl равно 1,8×10-10, а pKs – 9,74.

До точки эквивалентности pCl можно рассчитать как

В точке эквивалентности [Ag+] = [Cl-], поэтому:

После точки эквивалентности формулу для расчёта рСl можно получить, исходя из того, что:

;

Расчёты, необходимые для построения кривой титрования, показаны в табл. 16.1, а сама кривая приведена на рис. 16.1.

Табл. 16.1

Расчёты для построения кривой титрования

0,10 М NaCl 0,10 М AgNO3

f Расчётная формула pCl pAg
  1,00 -
0,100 1,09 8,65
0,500 аналогично 1,48 8,26
0,900 аналогично 2,28 7,46
0,990 аналогично 3,30 6,44
0,999 аналогично 4,3 5,4
1,000 4,87 4,87
1,001 5,4 4,3
1,01 аналогично 6,44 3,30
1,10 аналогично 7,42 2,32
1,50 аналогично 8,04 1,70

Рис. 16.1. Кривая титрования 0,10 М NaСl 0,10 M AgNO3

Пунктиром показано изменение pAg в процессе титрования

Величина скачка титрования в аргентометрии зависит от исходной концентрации титруемого аниона и титранта и растворимости образующегося осадка (рис. 16.2)

Рис. 16.2. Кривые титрования 0,1 М растворов анионов 0,1 М AgNO3

1 – иодид (pKS = 16,08); 2 – бромид (12,28); 3 – тиоцианат (11,96); 4 – иодат (7,52).

Факторы, способствующие увеличению растворимости (нагревание, увеличение ионной силы), приводят к уменьшению величины скачка титрования.





Дата публикования: 2014-10-19; Прочитано: 1989 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!



studopedia.org - Студопедия.Орг - 2014-2024 год. Студопедия не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования (0.006 с)...