Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Рассмотрим кривую титрования 0,10 М NaCl 0,10 М раствором AgNO3. Кривая титрования будет представлять собой зависимость pCl = -lg[Cl-] от степени оттитрованности. Произведение растворимости AgCl равно 1,8×10-10, а pKs – 9,74.
До точки эквивалентности pCl можно рассчитать как
В точке эквивалентности [Ag+] = [Cl-], поэтому:
После точки эквивалентности формулу для расчёта рСl можно получить, исходя из того, что:
;
Расчёты, необходимые для построения кривой титрования, показаны в табл. 16.1, а сама кривая приведена на рис. 16.1.
Табл. 16.1
Расчёты для построения кривой титрования
0,10 М NaCl 0,10 М AgNO3
f | Расчётная формула | pCl | pAg |
1,00 | - | ||
0,100 | 1,09 | 8,65 | |
0,500 | аналогично | 1,48 | 8,26 |
0,900 | аналогично | 2,28 | 7,46 |
0,990 | аналогично | 3,30 | 6,44 |
0,999 | аналогично | 4,3 | 5,4 |
1,000 | 4,87 | 4,87 | |
1,001 | 5,4 | 4,3 | |
1,01 | аналогично | 6,44 | 3,30 |
1,10 | аналогично | 7,42 | 2,32 |
1,50 | аналогично | 8,04 | 1,70 |
Рис. 16.1. Кривая титрования 0,10 М NaСl 0,10 M AgNO3
Пунктиром показано изменение pAg в процессе титрования
Величина скачка титрования в аргентометрии зависит от исходной концентрации титруемого аниона и титранта и растворимости образующегося осадка (рис. 16.2)
Рис. 16.2. Кривые титрования 0,1 М растворов анионов 0,1 М AgNO3
1 – иодид (pKS = 16,08); 2 – бромид (12,28); 3 – тиоцианат (11,96); 4 – иодат (7,52).
Факторы, способствующие увеличению растворимости (нагревание, увеличение ионной силы), приводят к уменьшению величины скачка титрования.
Дата публикования: 2014-10-19; Прочитано: 1989 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!