Потенциал хлорсеребряного электрода постоянен, легко воспроизводим и практически не зависит от протекания побочных реакций

Опыт 2. ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ И КОНЦЕНТРАЦИИ УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ В РАСТВОРЕ

Цель работы. Определить концентрацию раствора уксусной кислоты и рассчитать константу диссоциации уксусной кислоты.

Методика. Отберите пипеткой 10 мл СН₃СООН в стакан для титрования и добавьте дистиллированной воды до полного смачивания раствором шарика стеклянного электрода. Титрование проводите раствором натрий гидроксида, приливая из бюретки по 0,5 мл (*лучше 1 мл) щелочи и каждый раз фиксируя значение рН по шкале рН-метра (при приливании щелочи осторожно перемешивайте содержимое стакана для более точного замера рН). Титрование проведите до значения рН 12—13.

Рис. Кривая потенциометрического титрования СН₃СООН щелочью.

Вопросы:

1. Постройте по полученным данным интегральную кривую в координатах рН — V_NaOH, мл.

2. Отметьте на графике рН в точке эквивалентности и точку полунейтрализации.

3. Используя уравнение Гендорсона – Хассельбаха:

4. (при α = 0,5), определите графически Еk для СН₃СООН, сравните с табличным значением.

5. Рассчитайте молярную концентрацию уксусной кислоты в растворе, используя закон эквивалентов. Сделайте вывод.

6. Составьте схему химической цепи гальванического элемента, лежащего в основе работы рН-метра.