Классификация химических реакций

В процессе изучения химии приходится встречаться с классификациями химических реакций по различным признакам

По тепловому эффекту	Экзотермические - протекают с выделением энергии 4Р + 5О2 = 2Р2О5 + Q; CH4 + 2О2 > СО2 + 2H2O + Q
	Эндотермические- протекают с поглощением энергии Cu(OH)2 CuO + H2O - Q; C8H18 C8H16 + H2 - Q
По числу и составу исходных и образовавшихся веществ	Реакции разложения - из одного сложного вещества образуется несколько более простых: СаСО3 СаО + СО2 C2H5OH > C2H4 + H2O
	Реакции соединения - из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное: 2H2 + О2 > 2H2O C2H4 + H2 > C2H6
	Реакции замещения - атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2^ CH4 + Cl2 > CH3Cl + HCl
	Реакции обмена - два сложных вещества обмениваются составными частями: AgNO3 + HCl = AgClv + HNO3 HCOOH + CH3OH > HCOOCH3 + H2O
По агрегатному состоянию реагирующих веществ	Гетерогенные - исходные вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях: Fe(т) + CuCl2(р-р) > Cu(т) + FeCl2(р-р) 2Na(т) + 2C2H5OH(ж) > 2C2H5ONa(р-р) + H2(г) ^
	Гомогенные - исходные вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии: H2(г) + Cl2(г) =2HCl(г) C2H5OH(ж) + CH3COOH(ж) > CH3COOC2H5(ж) + H2O(ж)
По наличию катализатора	Каталитические 2H2O2 2H2O + О2^ C2H4 + H2 C2H4
	Некаталитические S + О2 SO2 C2H2 + 2Cl2 > C2H2 Cl4
По направлению	Необратимые - протекают в данных условиях только в одном направлении: H2SO4 + BaCl2 > BaSO4+ 2HCl CH4 + 2О2 > СО2 + 2H2O
	Обратимые - протекают в данных условиях одновременно в двух противоположных направлениях: 3H2 + N2 - 2NH3; C2H4 + H2 - C2H6
По изменению степени окисления атомов элементов	Окислительно-восстановительные - реакции, идущие с изменением степени окисления: Fe0 + 2H+1Cl-1 > Fe2+Cl2-1 + H20 H+1C0O-2 H+1 + H2 > C-2 H3+1 O-2 H+1
	Неокислительно-восстановительные - реакции, идущие без изменения степени окисления: S+4O4-2 + H2O > H2+ S+4O4-2 CH3NH2 + HCl > (CH3NH3)Cl

Как видим, существует различные способы классификации химических реакций, из которых более подробно мы рассмотрим следующие.

По признаку изменения числа исходных и конечных веществ. Здесь можно найти 4 типа химических реакций (рис.6): реакции соединения, реакции разложения, реакции обмена, реакции замещения.

Рисунок 6 - Классификация химических реакций по признаку изменения числа исходных и конечных веществ

Приведем примеры таких реакций. Для этого воспользуемся уравнением получения гашеной извести и уравнению получения негашеной извести

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂

Са(ОН)₂ = СаО + Н₂О

Эти реакции относятся к разным типам химических реакций.

Первая реакция является типичной реакцией соединения, поскольку при ее протекании две молекулы реагентов СаО и Н₂О соединяются в одну, более сложную молекулу Са(ОН)₂.

Вторая реакция Са(ОН)₂ = СаО + Н₂О является типичной реакцией разложения: здесь реагент Ca(OH)₂ разлагается с образованием двух других, более простых веществ (продуктов реакции).

В реакциях обмена количество реагентов и продуктов обычно одинаково. В таких реакциях исходные вещества обмениваются между собой атомами и даже целыми составными частями своих молекул. Например, при сливании раствора CaBr₂ с раствором HF выпадает осадок. Происходит реакция, в которой ионы кальция и водорода обмениваются между собой ионами брома и фтора

CaBr₂ + 2HF = CaF₂? + 2HBr

При сливании растворов CaCl₂ и Na₂CO₃ тоже выпадает осадок, потому что ионы кальция и натрия обмениваются между собой частицами CO₃^2- и Cl-

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃? + 2NaCl

Стрелка рядом с продуктом реакции показывает, что это соединение нерастворимо и выпадает в осадок. Таким образом, стрелку можно использовать и для обозначения удаления какого-нибудь продукта из химической реакции в виде осадка (?) или газа (), например:

Zn + 2HCl = H₂ + ZnCl₂

Последняя реакция относится к еще одному типу химических реакций - реакциям замещения. Цинк заместил водород в его соединении с хлором - в HCl. Водород при этом выделяется в виде газа.

Реакции замещения внешне могут быть похожи на реакции обмена. Отличие заключается в том, что в реакциях замещения обязательно участвуют атомы какого-нибудь простого вещества, которые замещают атомы одного из элементов в сложном веществе, например

2NaBr + Cl₂ = 2NaCl + Br₂ - это реакция замещения;

в левой части уравнения есть простое вещество-молекула хлора Cl₂, и в правой части есть простое вещество - молекула брома Br₂.

В реакциях обмена - и реагенты и продукты являются сложными веществами, например

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃? + 2NaCl - это реакция обмена;

в этом уравнении реагенты и продукты - сложные вещества.

Деление всех химических реакций на реакции соединения, разложения, замещения и обмена - не единственное.

Рассмотрим способ классификации по признаку изменения (или отсутствия изменения) степеней окисления у реагентов и продуктов. По этому признаку все реакции делятся на окислительно-восстановительные реакции и все прочие (т.е. не окислительно-восстановительные).

Рисунок 7 - Реакции с изменением степени окисления элементов

Так, рассмотренная выше реакция между Zn и HCl является не только реакцией замещения, но и окислительно-восстановительной реакцией, потому что в ней изменяются степени окисления реагирующих веществ

Zn⁰ + 2H⁺¹Cl = H₂⁰ + Zn⁺²Cl₂

это реакция замещения и одновременно окислительно-восстановительная реакция.

Окислительно-восстановительными являются также:

- реакции метана с кислородом (рис. 1):

меняют степень окисления углерод и кислород;

- реакция оксида меди с водородом:

меняют степень окисления водород и медь;

- реакция бромида натрия с хлором:

меняют степень окисления бром и хлор.

Важно также отметить, что по разным признакам одна и та же реакция может быть отнесена одновременно к нескольким типам, например

- эта реакция относится к реакциям: соединения, экзотермическим, окислительно-восстановительным, каталитическим и обратимым.

К окислительно-восстановительным в неорганической химии относятся все реакции замещения и те реакции разложения и соединения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество.

В более обобщенном варианте (уже с учетом и органической химии): все реакции с участием простых веществ, и наоборот, к реакциям, идущим без изменения степеней окисления элементов, образующих реагенты и продукты реакции, относятся все реакции обмена.

К окислительно-восстановительным относятся подавляющее большинство химических реакций, они играют исключительно важную роль.