К изопроцессам в идеальном газе

Изохорический процесс (V = const). Т ак как d V =0, то d А = р d V =0, газ не совершает работы. Поэтому из первого начала термодинамики следует, что в изохорическом процессе все количество теплоты, сообщаемое газу, идет на изменение его внутренней энергии:

d Q = d U. (8.19)

Это позволяет определить молярную теплоемкость газа при постоянном объеме С_V (см. формулы (8.6), (8.13) и (8.19)):

. (8.20)

Следовательно, молярная теплоемкость идеального газа при постоянном объеме зависит только от числа степеней свободы, т.е. от конструкции молекулы.

Изобарический процесс (p = const). В этом изопроцессе обмен энергией происходит в форме и работы, и теплоты (см. формулу (8.17))

d Q = d U + d A = d U + p d V.

Подводимое к газу тепло затрачивается на изменение внутренней энергии газа и на совершение им работы.

Вводя молярную теплоемкость при постоянном давлении (см. формулу (8.13)), находим

. (8.21)

Здесь первое слагаемое равно С_V (см. формулу (8.20)), а во втором заменим p d V правой частью уравнения Менделеева – Клапейрона:

, .

В итоге получаем

С_р = С_V + R. (8.22)

Соотношение (8.22) называется уравнением Майера. Оно показывает, что молярная теплоемкость идеального газа при постоянном давлении больше его молярной теплоемкости при постоянном объеме на величину R. Следовательно, С_p всегда больше С_V, так как в изобарическом процессе в отличие от изохорического теплота, сообщаемая газу, расходуется не только на изменение его внутренней энергии, но также и на совершение газом работы. Сопоставляя (8.22) с первым началом термодинамики, получаем физическое содержание универсальной газовой постоянной R: это физическая величина, численно равная работе расширения одного киломоля идеального газа в изобарическом процессе при нагревании его на один градус.

Подставляя формулу (8.20) в выражение (8.22), находим

. (8.23)

Молярная теплоемкость при постоянном давлении С_р также зависит лишь от числа степеней свободы молекулы.

Изотермический процесс (Т = const). d T = 0. Следовательно, в изо­терми­ческом процессе внутренняя энергия идеального газа не изменяется:

,

и первое начало термодинамики запишется в виде

d Q = d A = p d V, (8.24)

т.е. вся теплота, сообщаемая газу, расходуется только на совершение им работы против внешних сил (изотермический процесс осуществляется с КПД, равным единице).

Теплоемкость газа в изотермическом процессе бесконечна, так как

d Q , d T = 0: С_Т = . (8.25)

Адиабатический процесс. Изучая применение первого начала термодинамики к изопроцессам в идеальном газе, мы рассмотрели случаи: d А = 0 (изохорический процесс), d U = 0 (изотермический процесс), d Q ¹ 0, d А ¹ 0, dU ¹ 0 (изобарический процесс). Очевидно, возможен процесс, при котором dQ = 0. Такой процесс называется адиабатическим.

Адиабатическим называется процесс, при котором отсутствует теплообмен между системой и окружающей средой. К адиабатическим можно отнести все быстропротекающие процессы.

Выведем уравнение адиабатического процесса. Из первого начала термодинамики (d Q = d U + d А) для адиабатического процесса следует, что

d А = - d U, (8.26)

т.е. работа совершается системой за счет уменьшения ее внутренней энергии.

Так как d А = p d V, а , то при адиабатическом расширении d T < 0 (так как d V > 0, p > 0, C_V > 0) – происходит охлаждение газа. При адиабатическом сжатии - d V < 0 и соответственно d T > 0 – происходит нагревание газа.

Уравнение адиабатического процесса получим из первого начала термодинамики (8.26), в котором заменим d А и d U их выражениями (8.8) и (8.20):

. (8.27)

Величину найдем из уравнения Менделеева - Клапейрона:

R d T = d(pV) = p d V + V d p.

Таким образом,

;

учитывая, что для идеального газа С_V + R = C_р, получаем

С_р p d V + C_V V d p = 0.

Разделив обе части уравнения на C_VpV и введя обозначение

, (8.28)

(безразмерная величина (8.28), называется показателем адиабаты), запишем его в виде:

,

который можно представить как

dln V ^g + dln p = 0или dln (pV ^g ) = 0.

Следовательно, в адиабатическом процессе уравнение состояния имеет вид

p V ^g = const. (8.29)

Уравнение (8.29) называется уравнением Пуассона.

Пользуясь уравнением Менделеева – Клапейрона, можно переписать формулу (8.28) в координатах pT и VT:

и . (8.30)

Линию, изображающую адиабатический про­цесс, называют адиабатой. На рис. 8.9 приведена адиабата в ко­орди­на­тах pV. Графически адиабатический процесс изображается кривой, падающей круче, чем кривая изотермического процесса, так как g > 1. Объясняется это тем, что при адиабатическом сжатии увеличение давления обусловлено не только уменьшением объема газа, как при изотермическом сжатии, но и увели­че­нием температуры. При адиа­ба­ти­чес­ком расширении температура газа умень­ша­ется, поэтому давление газа падает быстрее, чем при изотерми­ческом расширении.

Определим работу, совершаемую газом в адиабатическом процессе. Из формулы (8.27) элементарная работа, совершаемая системой в адиабатическом процессе,

,

а работа на конечном интервале изме­нения температуры

. (8.31)

Из формул (8.20) и (8.22)

или ,

, , (8.32)

.

Так как в адиабатическом процессе d Q = 0, a d T ¹ 0, теплоемкость этого процесса

.