Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Вопрос № 8. Растворы. Основы теории электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм растворения в воде веществ с ионной и ковалентной полярной связью. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ
Растворы всех веществ можно разделить на две группы: проводят электрический ток или проводниками не являются.
С особенностями растворения веществ можно познакомиться экспериментально, исследуя электропроводность растворов этих веществ с помощью прибора, изображённого на рисунке
Для объяснения особенностей водных растворов электролитов шведским ученым С. Аррениусом в 1887 г. была предложена теория электролитической диссоциации.
В дальнейшем она была развита многими учеными на основе учения о строении атомов и химической связи.
Современное содержание этой теории можно свести к следующим трем положениям:
1. Электролиты при растворении в воде или расплавлении распадаются (диссоциируют) на ионы – положительно (катионы) и отрицательно (анионы) заряженные частицы.
Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Они могут состоять из одного атома - это простые ионы (Na+, Mg2+, Аl3+ и т.д.) - или из нескольких атомов - это сложные ионы (NО3-, SO2-4, РОЗ-4 и т.д.).
2. В растворах и расплавах электролиты проводят электрический ток.
Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицательно заряженные - к аноду. Поэтому первые называются катионами, вторые - анионами. Направленное движение ионов происходит в результате притяжения их противоположно заряженными электродами
ВЕЩЕСТВА | |
ЭЛЕКТРОЛИТЫ | НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ |
Электролиты – это вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток | Неэлектролиты – это вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток |
Вещества с ионной химической связью или ковалентной сильнополярной химической связью – кислоты, соли, основания | Вещества с ковалентной неполярной химической связью или ковалентной слабополярной химической связью |
В растворах и расплавах образуются ионы | В растворах и расплавах не образуются ионы |
3. Диссоциация - обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциация) протекает процесс соединения ионов (ассоциация).
Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости. Например, уравнение диссоциации молекулы электролита КA на катион К+ и анион А- в общем виде записывается так:
КА ↔ K+ + A-
Дата публикования: 2015-01-24; Прочитано: 409 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!