Изменяют окраску индикаторов

Название индикатора	Нейтральная среда(OH=H)	Щелочная среда (OH>H)
Лакмус	Фиолетовый	Синий
Фенолфталеин	Бесцветный	Малиновый
Метилоранж	Оранжевый	Жёлтый
Универсальная индикаторная бумага	Оранжевая	Синяя

Взаимодействие с кислотными оксидами

Щёлочь + Кислотный оксид = Соль + Вода

-реакция обмена

2KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O

2 K⁺ + 2OH ^- + CO₂ → 2 K⁺ + CO₃^2-+ H₂O

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO_3↓ + H₂O

Ca²⁺ + 2 OH^- + CO₂ → CaCO_3↓ + H₂O

Взаимодействие с кислотами

Щёлочь + Кислота Соль + Вода

- реакция обмена (нейтрализация)

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

Ca²⁺ + 2 OH^- +2H⁺ +2 NO₃^- → Ca²⁺ +2 NO₃^-+ 2H₂O

С растворами солей, если в результате образуется осадок

Соль (раствор) + Щёлочь = Нерастворимое основание↓ + Новая соль

-реакция обмена

FeCI₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

Fe³⁺ +3CI^- + 3Na⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃↓ + 3Na⁺+ 3Cl^-

Fe³⁺ +3CI^-→ Fe(OH)₃↓

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ

1) С кислотами - реакция обмена

Ме(OH)n↓ + Кислота = Соль + вода

Разлагаются при нагревании

Ме(OH)n ↓ → Mx Oy + H2O

-реакция разложения

Cu(OH)₂↓ → CuO + H₂O или 2Fe(OH)₃↓ → Fe₂O₃ +3H₂O

Внимание! Валентность металла в оксиде и соответствующем гидроксиде одинаковая.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ГИДРОКСИДОВ

(нерастворимы в воде)

1.Реагируют с кислотами: Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O

2.Реагируют со щелочами: Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂ [ Zn(OH)₄]