Задание 2. Определение карбоната и гидрокарбоната при совместном присутствии в растворе

Гидрокарбонат натрия (питьевая сода) может содержать примеси карбоната натрия. Определение содержания обоих веществ в пробе осуществляется титрованием хлороводородной кислотой. В основе анализа лежат следующие реакции.

1. Na₂CO₃ + 2HCl = 2 NaCl + H₂O

CO₃^2- + H⁺ = HCO^-₃

2. NaHCO₃ + HCl = NaCl + CO₂ + H₂O

HCO₃^- + H⁺ =CO₂ +H₂O

Реактивы: Титрованный раствор HCl – 0,1 N, исследуемые растворы гидрокарбоната натрия разной концентрации, индикатор метилооранжевый и фенолфталеин.

Ход работы:

1. Бюретку заполняют раствором HCl.

2.В колбу для титрования вносят мерной пипеткой 5 мл исследуемого раствора, добавляют 1-2 капли фенолфталеина и титруют до обесцвечивания. Отмечают объём на бюретке – V₁ это объём кислоты – эквивалентный половине, содержащегося в растворе карбоната.

3.Добавляют в ту же колбу 1-2 капли индикатора метил-оранжевого и титруют кислотойдоперехода жёлтой окраски в бледно – розовую. Отметить объём на бюретке –V₂, объём, эквивалентный – гидрокарбонату и половине карбоната т.к. часть его была уже оттитрована. Следовательно, объём кислоты, идущий на титрование всего карбоната равен 2V₁, а объём, идущий на титрования гидрокарбоната, равен V₂ – V₁.

Титрование с пробой повторить ещё 2-3 раза. Данные титрования поместить в таблицу.

Таблица 6.

№	Объем анализируемого р-ра, V, мл	Первый отсчёт по бюретке V1, мл	Второй отсчёт по бюретке V2, мл	Объем кислоты затраченный на титрование карбоната, 2V1, мл	Объем кислоты, затраченный на титрование гидрокарбоната (V2 - V1), мл	Нормаль-ность кислоты NHCl

Расчёты N, T и m каждого компонента смеси проводить по средней величине объёмов, используя формулы закона эквивалентов. Для расчета титра раствора используют формулу:

Т = N ∙ Э /1000 или Т = m / V (г/мл)

Массу каждого компонента смеси (в г) можно рассчитать по формуле:

m = N∙Э∙V∙10^-3