Водородный показатель крови.Роль карбонатов плазмы крови, гемоглобина,легких и почек в поддержании рН крови и мочи

рН-водородный показатель являющийся мерой концентрации свободных ионов водорода в жидких средах организма.Велична рН очень жесткая константа крови: 7,37 – 7, 43.

Роль бикарбонатов плазмы крови в сохранении рН: При возрастании мыш. Активности возрастает образование в мышцах лактататов.Лактат из мышц посткпает в кровь.В норме крови в большом кол-ве одержится гидрокарбонат NaHCO3.Он создает щелочной резерв крови.Молочная к-та взаим-ет с гидрокарбонатом Na.Молочная к-та + NaHCO3  натриевая соль + H2CO3. Физиологическая суть данного взаим-ия закл-ся в замене нелетучей к-ты на летучую.В капиллярах VRR Y3CJ3 диссоциирует на CO2 + H2O  CO2 явл-ся ключевым стимулятором дыхательного центра  Увеличение концентрации СО2 в крови вызывает увеличение ЧДД –гипервентиляция  Чем чаще мы дышим, тем больше и больше СО2 выдыхается из организма Чем меньше СО2, тем меньше угольной кислоты.--> чем меньше угольной кислоты, тем меньше Н, которые она сбрасывает в кровь Итак, угроза закисления крови от молочной и любой другой некарбоновой кислоты ликвидируется снижением протонов Н угольной кислоты  Полное взаимодействие бикарбонатов плазмы крови с системой внешнего дыхания делает очень эффективными их усилия по предотвращении. Закисления.

Роль Нв: Нв – белок расположенный в эритроците. В молекуле Нв в глобине имеется большое кол-во АМК-гистидина.-->В стуктуре гистидина имеется имидозольное кольцо.С этим кольцом связан атом N  Этот азот способен протонироваться, связывать протон Н и отдавать его—> Способность к протонированию зависит от степени насыщения Нв кислородом Чем больше О2 связано с Нв, тем меньше способность азота связывается с протоном Н В капиллярах большого круга, т.е. в ткани, Нв отдает О2 тканям.Поэтому здесь его способность связываться с протоном Н возрастает Т.к. Нв связывает протон Н и транспортирует его к легким, рН венозн.крови практичекси не отличается от рН артер.крови.рН венозн крови меньше на 0,01 Нв – вторая по эффективности система, поддерживающая рН крови(35%)

Роль деятельности почек в сохранении рН жидких сред организма: При тенденции к закислению крови в почках осуществляются процессы направленные на увеличение содержания в крови иона бикарбоната НСО3 – в-ва, способного связывать протон Н.Эти процессы заключаются: 1)В увеличении реабсорбции бикарбоната в почке – возвращение НСО3 из просвета почечного канальца в кровь и 2) В образовании НСО3 в эпителии почечных канальцев. В процессе синтеза НСО3 в эпителиях почечного каанльца образуется протон Н Этот протон Н поступает в просвет почечных канальцев, угрожая закислению мочи Однако жидкость в почечных канальцах не закисляется, т.к. протон Н в канальцах связывается:а) с НРО4 – фосфатного буфера…или(и) б) с аммонием NH4 – аммониогенеза.

роль фосфатного буфера в определении рН мочи: кровь в просвет канальца преимущественно фильтруется НРО4--> Синтез бикарбоната в эпителии почечных канальцев приводит к увеличению протонов Н в почечн.канальце.-->НРО4 связывает ион Н с образованием Н2РО4-->НРО4 выводится мочой.Так как неорганических фосфатов в крови мало деятельность фосфатного буфера по сохранению рН мочи истощается при снижении рН мочи >5,5

б)Роль аммониогенеза: По мере истощения фосфатного буфера на сцену борьбы с закислением выходит аммониогенез-->Аммониогенез заключается в связывании протона Н с аммиаком в результате чего образуется аммоний-->NH3+H —->NH4 —>Аммоний в просвете канальца связ-ся с ионом хлорида и NH4Cl выводится с мочой