Константа диссоциации. Закон разведения Освальда

Как уже было сказано выше, ЭД слабых электролитов – обратимый процесс. Поэтому силу электролита также можно охарактеризовать с помощью константы химического равновесия процесса диссоциации электролита – константы диссоциации. Так, например, диссоциация уксусной кислоты протекает по уравнению:
СН₃СООН ↔ СН₃СОО^–+Н⁺
характеризуется константой диссоциации:

Зависимость между степенью диссоциации и константой диссоциации слабого электролита определяется законом разбавления Оствальда:

Здесь К — 09001100010004081101080010808константа диссоциации 00050110008118электролита, с — концентрация, λ и λ_∞ — значения эквивалентной электропроводности соответственно при концентрации с и при бесконечном разбавлении. Соотношение является следствием 0000000405091102118108100011закона действующих масс и равенства

где α — степень диссоциации.

Константа диссоциации зависит от температуры, но не зависит от концентрации электролита. В этом ее преимущество по сравнению со степенью электролитической диссоциации. Чем больше значение константы диссоциации, тем сильнее электролит.