Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
АРГЕНТОМЕТРИЯ
титриметрич. метод определения анионов (Hal-, CN-, PO43-, CrO42- и др.), образующих малорастворимые соед. или устойчивые комплексы с ионами Ag+ Исследуемый р-р титруют стандартным р-ром AgNO3 или избыток последнего, введенный в анализируемый р-р, оттитровывают стандартным р-ром NaCl
Метод Мора. Прямая аргентометрия.
Только для Cl–, Br–; (не исп для I–).
Титрант – AgNO3, индикатор – K2CrO4, среда: pH=6–8.
NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3,
K2CrO4 + 2AgNO3 → Ag2CrO4↓ + 2KNO3.
f экв(NaBr)=1, .
Недопустимо:
рН<6: CrO72– + 2H+ → Сr2O72– + H2O,
рН>8: 2Ag+ + 2OH– → Ag2O + H2O.
Присутствие ионов: SO42–, S2–, PO43–, AsO33–, BO33–, CO32–; Bi3+, Ba2+, Pb2+.
Метод Фольдгарда. Обратная аргентометрия.
Титранты – 1) AgNO3, 2) NH4SCN;
Индикаторы – NH4Fe(SO4)2 (Cl–, Br–), FeCl3 (I–);
Среда – HNO3 (pH=3).
К раствору навески препарата прибавляют HNO3, точный избыточный объемAgNO3 и индикатор:
KBr + AgNO3 → AgBr↓ + KNO3,
AgNO3 + NH4SCN → AgSCN↓ + NH4NO3;
В КТТ индикатор взаимодействует с титрантом:
3NH4SCN + NH4Fe(SO4)2 → Fe(SCN)3 + 2(NH4)2SO4.
f экв(KI)=1, .
Преимущества пред другими методами:
1. Сильнокислая среда,
2. Не мешают другие ионы;
Недостатки:
1. Меньшая точность (обратный метод),
Особенности титрования хлоридов:
1. Низкая скорость титрования [Ks(AgCl)>Ks(AgCNS)],
2. Очень слабое перемешивание,
3. Добавление толуола или бензола для экстракции AgCl.
Особенности титрования йодидов:
После добавления нитрата серебра ждут полного осаждения AgI, второй индикатор добавляют перед самым титрованием:
2KI + 2FeCl3 → I2 + 2FeCl2 + 2KCl.
9.Термохимические уравнения и расчёты. Закон Гесса и следствия из него. Стандартные теплоты сгорания и образования и их применение для термохимических расчетов.
Термохимические уравнения – уравнения в которых указывается количество поглощенной или выделенной теплоты.
2HgO —> 2Hg + O2 – 180 кДж, С(тв) + O2(г) —> СO2(г) + 394 кДж
По термохимическим уравнениям реакций можно проводить различные расчёты. Для решения задач по термохимическим уравнениям реакций нужно записать само уравнение и провести необходимые расчеты по нему.
В основе термохимических расчетов лежит законГесса. Тепловой эффект (∆Н) химической реакции (при постоянных Р и Т) не зависит от пути ее протекания, а зависит от природы и физического состояния исходных веществ и продуктов реакции.
ΔНх.р. = ∑ ΔНпрод обр - ∑ ΔНисх обр
Следствия из закона Гесса
1. Тепловой эффект прямой реакции равен по величине и противоположен по знаку тепловому эффекту обратной реакции (так называемый закон Лавуазье – Лапласа).
2. Для двух реакций, имеющих одинаковые исходные, но разные конечные состояния, разность тепловых эффектов представляет собой тепловой эффект перехода из одного конечного состояния в другое.
3. Для двух реакций, имеющих одинаковые конечные, но разные исходные состояния, разность тепловых эффектов представляет собой тепловой эффект перехода из одного исходного состояния в другое.
4. Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот образования продуктов реакции и исходных веществ, умноженных на стехиометрические коэффициенты.
Теплотой образования соединения называется тепловой эффект реакции образования одного моля соединения из соответствующих простых веществ, находящихся в той модификации и том агрегатном состоянии, которые устойчивы при данной температуре и давлении 1 атм.
Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот сгорания исходных веществ и продуктов реакции, умноженных на стехиометрические коэффициенты.
Теплотой сгорания соединения называется тепловой эффект реакции взаимодействия 1 моль химического соединения и кислорода с образованием высших стабильных оксидов (Н2О (жидк.), СО2 и т.д.) или других строго выбранных соединений (N2, SO2, HCl, HBr, HI и т.д.).
Дата публикования: 2015-02-03; Прочитано: 4771 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!