Значение. Осмос играет важную роль во многих биологических процессах

Осмос играет важную роль во многих биологических процессах. Мембрана, окружающая нормальную клетку крови, проницаема лишь для молекул воды, кислорода, некоторых из растворенных в крови питательных веществ и продуктов клеточной жизнедеятельности; для больших белковых молекул, находящихся в растворенном состоянии внутри клетки, она непроницаема. Поэтому белки, столь важные для биологических процессов, остаются внутри клетки.

Осмос участвует в переносе питательных веществ в стволах высоких деревьев, где капиллярный перенос не способен выполнить эту функцию.

Осмос широко используют в лабораторной технике: при определении молярных характеристик полимеров, концентрировании растворов, исследовании разнообразных биологических структур. Осмотические явления иногда используются в промышленности, например при получении некоторых полимерных материалов, очистке высоко-минерализованной воды методом "обратного" осмоса жидкостей.

Клетки растений используют осмос также для увеличения объёма вакуоли, чтобы она распирала стенки клетки (тургорное давление). Клетки растений делают это путём запасания сахарозы. Увеличивая или уменьшая концентрацию сахарозы в цитоплазме, клетки могут регулировать осмос. За счёт этого повышается упругость растения в целом. С изменениями тургорного давления связаны многие движения растений (например, движения усов гороха и других лазающих растений). Пресноводные простейшие также имеют вакуоль, но задача вакуолей простейших заключается лишь в откачивании лишней воды из цитоплазмы для поддержания постоянной концентрации растворённых в ней веществ.

Осмос также играет большую роль в экологии водоёмов. Если концентрация соли и других веществ в воде поднимется или упадёт, то обитатели этих вод погибнут из-за пагубного воздействия осмоса.

Изотонирование лекарст препаратов. Для того чтобы провести изотонирование растворов, нужно рассчитать концентрацию раствора, которая создаст изотоническую концентрацию, соответствующую плазме крови. Это необходимо для того, чтобы избежать патологических явлений, которые возникают при введении в кровяное русло с высоким осмотическим давлением.

При введении гипертонических растворов может возникнуть гемолиз эритроцитов крови.

Расчет изотонической концентрации проводится:

1. криоскопическим методом (по закону Рауля);

2. на основании на газовых законов (по закону Вант-Гоффа);

3. при использовании изотонических эквивалентов по натрия хлориду.

Наиболее удобным и часто употребляемым является метод расчета по изотоническим эквивалентам натрия хлорида, принятый Государственной фармакопеей.

То количество натрия хлорида, которое создает в одинаковых условиях осмотическое давление, равное осмотическому давлению 1 г этого препарата, называют изотоническим эквивалентом по натрию хлориду.

Зная данный эквивалент по натрия хлориду, любые растворы можно изотонировать, определяя их изотоническую концентрацию.

Пример: В соответствии с таблицей определяют количество натрия хлорида, необходимое для изотонирования раствора.

Пример расчета:

Дикаина 3 г

Натрия хлорида Достаточное количество для

получения

изотонического раствора

Воды для инъекций До 1 л

Для приготовления изотонического раствора только из натрия хлорида последнего нужно взять 9 г на 1 л (изотоническая концентрация натрия хлорида равна 0,9%). По таблице эквивалент дикаина по натрию хлориду равен 0,18. Это означает: 1 г дикаина равноценен 0,18 г натрия хлорида; 3 г дикаина равноценны 0,54 г натрия хлорида. Следовательно, по прописи натрия хлорида необходимо взять: 9 г - 0,54 г = 8,46 г.

23. Коллигативные свойства растворов электролитов. Изотонический коэффициент. Его физический смысл и определение. Взаимная связь между коллигативными свойствами растворов.

Коллигативными (или взаимосвязанными, то есть коллективными) свойствами называются свойства, которые определяются количеством частиц растворенного вещества, а не их массой или размером. Установление численного значения любого из коллигативных свойств дает возможность расчета всех остальных.

К коллигативным свойствам относятся:

Uuml; Закон Рауля. Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя (p0) над раствором (p) нелетучего неэлектролита пропорционально мольной доле (N2) растворенного вещества.

ü Следствия закона Рауля: