Изучение коагуляции гидрозоля гидроксида железа

Цель работы - определение порога коагуляции золя и изучение его зависимости от заряда коагулирующего иона.

Работы проводят с предварительно приготовленным и охлажденным до комнатной температуры гидрозолем гидроксида железа. Коагуляцию золя исследуют при добавлении в него растворов ацетата натрия, сульфата натрия и ортофосфата натрия.

Приборы и реактивы

1. Пробирки емкостью 20 мл;

2. Бюретки емкостью 25 мл;

3. Мерные цилиндры или мензурки;

4. Гидрозоль Fе(ОН)₃;

5. Растворы ацетата натрия, сульфата натрия, фосфорнокислого натрия.

Порядок выполнения работы

В пробирки мензуркой налить по 5 мл золя, различные объемы электролита и воды по таблице.

Перемешать содержимое пробирок и рассмотреть их в проходящем свете (весь штатив с пробирками). Результаты наблюдений занести в таблицу.

Экспериментальные данные для расчета порогов коагуляции*

Номер пробирки
Объём золя, мл
Объём электролита, мл	0,5	1,0	1,5	2,0	2,5	3,0	3,5
Объем воды, мл	4,5	4,0	3,5	3,0	2,5	2,0	1,5
Эффект коагуляции СНзСООNа
Эффект коагуляции Na2SO4
Эффект коагуляции Nа3РО4

Примечание * Коагуляция (помутнение) есть +; нет -

Установить минимальный объем электролита, вызывающий коагуляцию золя. По формуле (3) рассчитать значение порога коагуляции. Сравнить найденные значения порогов коагуляции трех электролитов, содержащих одно-, двух- и,трехвалентные ионы-коагуляторы.

Сделать вывод о соответствии закону Дерягина - Ландау или правилу Шульце - Гарди.

библиографический список

1. Курс коллоидной химии. Фролов Ю.Г. Поверхностные явления и дисперсные системы. М: Химия, 1989. 400 с.

2. Курс коллоидной химии. Фридрихсберг Д.А. Л.: Химия, 1984, 360 с.

3. Практикум по коллоидной химии /Под ред. И.С. Лаврова. /М: Высш. школа, 1983. 216 с.

4. Лабораторные работы и задачи по коллоидной химии /Под ред. Ю.Г. Фролова, А.С. Гродского. М.; Химия, 1986, 216 с.